Рабочая тетрадь к учебнику «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — это отличное дополнение, которое помогает закрепить знания и навыки, полученные в процессе обучения. Она разработана с учетом особенностей восприятия материала и направлена на развитие практических умений учащихся.
ГДЗ по Химии 9 Класс Часть 2 Параграф 11 Рабочая Тетрадь Габриелян — Подробные Ответы
Запишите несколько уравнений реакций, с помощью которых можно получить хлорид железа(ІІІ). Реакции с участием электролитов запишите в ионной форме, в окислительно-восстановительных реакциях расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса.
1. Реакция между железом и хлором:
2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3
2. Реакция между железом(III) оксидом и соляной кислотой:
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O
3. Реакция между железом(III) гидроксидом и соляной кислотой:
Fe(OH)3 + 3 HCl → FeCl3 + 3 H2O
4. Ионная форма реакции между натрий хлоридом и железом(III):
Fe3+ + 3 Cl— → FeCl3
Окислительно-восстановительная реакция:
Окисление железа:
Fe → Fe3+ + 3 e—
Восстановление хлора:
Cl2 + 2 e— → 2 Cl—
Заполните таблицу.
| Галоген | Применение галогена |
|---|---|
| Фтор | |
| Хлор | |
| Бром | |
| Иод |
| Галоген | Применение |
|---|---|
| Фтор | Фтор и его производные используются при создании зубных паст, охлаждающих составов, ракетного топлива и тефлона. |
| Хлор | Соединения хлора применяются для очистки воды, а также в производстве пластмасс, искусственных волокон и соляной кислоты. |
| Бром | Бром и его производные применяются в изготовлении медикаментов, средств защиты растений и красителей. |
| Иод | Йод и его соединения используются в медицинских целях, а также в химических процессах синтеза. |
Степень окисления хлора увеличивается в ряду
1) КСlOз, КСl, КСlO
2) Сl2О7, КСlOз, КСl
3) КСlO4, КСlOз, КСl
4) NaCl, NaClO3, NaClO4
5) КСl, Cl2, Cl2O7
Степень окисления хлора увеличивается в ряду:
- КСlOз, КСl, КСlO
- Сl2О7, КСlOз, КСl
- КСlO4, КСlOз, КСl
- NaCl, NaClO3, NaClO4
- КСl, Cl2, Cl2O7
Правильные ряды:
- NaCl, NaClO3, NaClO4
- КСl, Cl2, Cl2O7
Найдите объём хлора (н. у.), полученного при взаимодействии 730 г 30%-ной соляной кислоты с бертолетовой солью КСlО3. Какое количество исходной соли было израсходовано?
Задача:
Найдите объём хлора (н. у.), полученного при взаимодействии 730 г 30%-ной соляной кислоты с бертолетовой солью KClO3. Какое количество исходной соли было израсходовано?
Решение:
Химическое уравнение реакции:
KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O
Дано:
- Масса соляной кислоты = 730 г.
- Концентрация соляной кислоты = 30%.
- Нужно найти объем хлора (Cl2) (н.у.) и количество бертолетовой соли (KClO3).
Шаги решения:
- Найдем массу чистой HCl в растворе:
Масса HCl = 730 × 0.3 = 219 г.
- Найдем количество вещества HCl:
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль.
Количество вещества HCl = 219 / 36.5 ≈ 6 моль.
- Определим количество вещества KClO3, необходимого для реакции:
Согласно уравнению реакции, на 6 моль HCl требуется:
n(KClO3) = 6 / 6 = 1 моль.
- Найдем массу KClO3:
Молярная масса KClO3 = 122.5 + 48 = 170.5 г/моль.
Масса KClO3 = n × M = 1 × 170.5 = 170.5 г.
- Найдем объем Cl2 (н.у.):
Согласно уравнению реакции, из 1 моль KClO3 выделяется 3 моль Cl2. Объем газа рассчитывается по формуле:
V = n × Vm, где Vm = 22.4 л/моль (н.у.).
Объем Cl2 = 3 × 22.4 = 67.2 л.
Ответ:
- Масса исходной соли (KClO3): 170.5 г.
- Объем хлора (Cl2) (н.у.): 67.2 л.
