Рабочая тетрадь к учебнику «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — это отличное дополнение, которое помогает закрепить знания и навыки, полученные в процессе обучения. Она разработана с учетом особенностей восприятия материала и направлена на развитие практических умений учащихся.
ГДЗ по Химии 9 Класс Часть 2 Параграф 13 Рабочая Тетрадь Габриелян — Подробные Ответы
Сера в природе
| Тип соединения | Формула | Синонимы названия |
|---|---|---|
| Самородная сера | ||
| Сульфиды | ||
| Сульфиды | ||
| Сульфиды | ||
| Сульфиды | ||
| Сульфаты | ||
| Сульфаты | ||
| Сульфаты |
Сера в природе
| Тип соединения | Формула | Синонимы названия |
|---|---|---|
| Самородная сера | S₈ | Ромбическая сера |
| Сульфиды | ZnS | Сфалерит (цинковая обманка) |
| Сульфиды | PbS | Галенит (свинцовый блеск) |
| Сульфиды | HgS | Киноварь |
| Сульфиды | FeS₂ | Железный колчедан, или пирит |
| Сульфаты | CaSO₄·2H₂O | Гипс |
| Сульфаты | 2CaSO₄·H₂O | Алебастр (полуводный гипс) |
| Сульфаты | Na₂SO₄·10H₂O |
Заполните схему «Области применения серы».
Области применения серы
Производство серной кислоты
Используется в химической промышленности.Сельское хозяйство
Применяется в удобрениях и защите растений.Резиновая промышленность
Вулканизация каучука.Медицинские препараты
Используется для создания лекарств.
Пищевая промышленность
Консерванты и добавки.
Дополните схемы реакций. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса.
а) S + H2SO4 — > SO2 +
б) S + HNO3 — > H2SO4 + NO2 +
в) S + С + KNO3 — > K2S + N2 +
Схемы реакций
а) Реакция серы с серной кислотой
S + H₂SO₄ → SO₂ + H₂O
Коэффициенты (метод электронного баланса): 1S + 2H₂SO₄ → 2SO₂ + 2H₂O
б) Реакция серы с азотной кислотой
S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂
Коэффициенты (метод электронного баланса): S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O
в) Реакция серы, углерода и нитрата калия
S + C + KNO₃ → K₂S + N₂ + CO₂
Коэффициенты (метод электронного баланса): 3S + 3C + 2KNO₃ → K₂S + N₂ + 3CO₂
Это реакция горения.
Дополните схему последовательных превращений и запишите уравнения соответствующих реакций.
Н2О2 > X1 > SO2 — > Х2 — > H2SO4
Схема процесса
Шаг 1
O₂ → X₁
Шаг 2
H₂O₂ → X₁ → SO₂
Шаг 3
SO₂ → X₂ → H₂SO₄
Шаг 4
X₂ → SO₃
Схема последовательных превращений
Шаг 1
H₂O₂ → X₁
Уравнение реакции: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑
Шаг 2
X₁ → SO₂
Уравнение реакции: S + O₂ → SO₂
Шаг 3
SO₂ → X₂ → H₂SO₄
Уравнение реакции: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃; SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления атома кислорода в этом соединении.
ФОРМУЛА
A) OF2
Б) O2F2
B) Na2O2
Г) КСlO3
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АТОМА КИСЛОРОДА
1)-2
2)-1
3) +1
4) +2
Соответствие между формулой соединения и степенью окисления атома кислорода
| Формула | Степень окисления атома кислорода |
|---|---|
| A) OF₂ | +2 |
| Б) O₂F₂ | +1 |
| B) Na₂O₂ | -1 |
| Г) KClO₃ | -2 |
А Б В Г
4 3 2 1
Масса нитрата калия в составе чёрного пороха составляет 70 г. Какова масса всего пороха? Найдите общий объём выделившихся газов (н. у.) при сгорании этой массы чёрного пороха.
Задача: Масса пороха и объём газов
Условие: Масса нитрата калия в составе чёрного пороха составляет 70 г. Какова масса всего пороха? Найдите общий объём выделившихся газов (н. у.) при сгорании этой массы чёрного пороха.
Решение
Шаг 1: Найдём массу всего пороха
Доля нитрата калия в составе пороха составляет 75%. Тогда масса пороха вычисляется по формуле:
Масса пороха = 70 г / 0.75 = 93.33 г
Шаг 2: Уравнение реакции горения
Реакция горения чёрного пороха:
При сгорании выделяются газы: CO₂ и N₂.
Шаг 3: Найдём количество вещества нитрата калия
Молярная масса KNO₃:
Количество вещества KNO₃:
n(KNO₃) = 70 г / 101 г/моль ≈ 0.693 моль
Шаг 4: Найдём объём выделившихся газов
Согласно уравнению реакции, на 2 моль KNO₃ выделяется:
- 3 моль CO₂
- 1 моль N₂
Общее количество газа на 1 моль KNO₃:
Общий объём газа при н. у.:
V = 0.693 × 22.4 ≈ 15.52 л
Ответ:
- Масса пороха: 93.33 г
- Общий объём выделившихся газов: 15.52 л
