Рабочая тетрадь к учебнику «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — это отличное дополнение, которое помогает закрепить знания и навыки, полученные в процессе обучения. Она разработана с учетом особенностей восприятия материала и направлена на развитие практических умений учащихся.
ГДЗ по Химии 9 Класс Часть 2 Параграф 3 Рабочая Тетрадь Габриелян — Подробные Ответы
С наибольшей скоростью с водой взаимодействует
а) калий б) натрий в) литий г) цезий
Почему?
Напишите уравнение реакции в общем виде, где М — щелочной металл.
С наибольшей скоростью с водой взаимодействует натрий (б). Это связано с тем, что натрий находится ниже калия в группе щелочных металлов, что делает его более реакционноспособным из-за меньшей энергии ионизации.
Уравнение реакции в общем виде:
2M + 2H2O → 2MOH + H2
где M — щелочной металл.
Для замедления коррозии стальных изделий используют _
Для замедления коррозии стальных изделий используют ИНГИБИТОРЫ.
Для замедления коррозии стальных изделий используют антикоррозийные покрытия (например, краски, лаки, гальваническое покрытие), катодную защиту (например, с помощью магниевых анодов), а также коррозионно-устойчивые сплавы. Эти методы помогают защитить металл от воздействия влаги и агрессивных сред, тем самым увеличивая срок службы изделий.
Скорость любой реакции зависит от
а) температуры
б) площади соприкосновения реагирующих веществ
в) концентрации реагентов
г) давления
Скорость любой химической реакции определяется температурой и концентрацией реагентов. Площадь соприкосновения играет роль лишь в гетерогенных реакциях, тогда как давление оказывает влияние только в тех случаях, когда реагенты находятся в газообразном состоянии.
Ответ: А и В.
Скорость реакции
2SO2 + О2 < - > 2SO3 + Q
можно увеличить
а) повышением давления
б) уменьшением давления
в) увеличением концентрации продуктов реакции
г) уменьшением концентрации продуктов реакции
В реакции участвуют газы, поэтому скорость этой реакции можно увеличить повышением давления. А уменьшение концентрации продуктов повышает скорость любой реакции.
В данной реакции задействованы газы, поэтому можно увеличить её скорость за счет повышения давления. Кроме того, снижение концентрации продуктов способствует увеличению скорости любой реакции.
Ответ: А и Г.
С помощью метода электронного баланса запишите уравнение реакции, схема которой
NH3 + О2 — > NO + _
Для составления уравнения реакции с использованием метода электронного баланса, начнем с определения окислителей и восстановителей.
1. Окисление аммиака (NH3) до оксида азота (NO):
NH3 → NO
2. Окисление кислорода (O2):
O2 → H2O
Теперь запишем уравнения для полных реакций и сбалансируем их.
Полное уравнение реакции можно записать следующим образом:
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Таким образом, уравнение реакции с учетом всех продуктов выглядит так:
NH3 + O2 → NO + H2O
В реакции, уравнение которой вы записали для задания 5, молярная концентрация аммиака за 1,2 мин уменьшилась с 1,75 моль/л до 0,55 моль/л. Рассчитайте скорость реакции за указанный промежуток времени.
Концентрация NH3 в начале реакции: C1(NH3) = 1,75 моль/л
Концентрация NH3 в конце реакции: C2(NH3) = 0,55 моль/л
Время реакции: t = 1,2 мин
Переведем время в секунды:
t = 1,2 мин × 60 = 72 с
Изменение концентрации NH3:
C = C1(NH3) — C2(NH3) = 1,75 — 0,55 = 1,2 моль/л
Рассчитаем скорость реакции:
v = C / t = 1,2 / 72 = 0,0167 моль/л·с
Ответ: 0,0167 моль/л·с.
