ГДЗ по Химии 9 Класс Часть 2 Параграф 4-5 Рабочая Тетрадь Габриелян — Подробные Ответы

При испытании веществ на электропроводность лампочка загорится
1) в растворе поваренной соли
2) в водном растворе сахара
3) во взвеси мела с дистиллированной водой
4) в дистиллированной воде
5) в растворе медного купороса

При тестировании веществ на проводимость электричества лампочка будет светиться в растворе соли и в растворе медного купороса; другие растворы не имеют электролитов.
Ответ: 1 и 5.

К сильным электролитам относится каждое вещество пары
1) азотная кислота и азотистая кислота
2) гидроксид натрия и гидрат аммиака
3) хлорид калия и гидроксид калия
4) хлорид серебра и нитрат серебра
5) гидроксид натрия и сульфат натрия

Для выбранных веществ напишите уравнения диссоциации

К сильным электролитам относятся вещества из следующих пар: хлорид калия и гидроксид калия, гидроксид натрия и сульфат натрия (в других парах слабыми являются азотистая кислота, гидрат аммиака и хлорид серебра).
Ответы: 3 и 5.
А) KCl → K⁺ + Cl⁻
KOH → K⁺ + OH⁻
Б) NaOH → Na⁺ + OH⁻
Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻

Степень диссоциации СН3СООН в растворе и уменьшится
1) при добавлении уксусной кислоты
2) при разбавлении раствора
3) при нагревании
4) при охлаждении

Степень диссоциации снижается с увеличением концентрации электролита, поэтому при добавлении уксусной кислоты степень диссоциации СН₃СООН в растворе уменьшится.

Ответ: 1.

Наибольшее суммарное число ионов образуется при диссоциации 1 моль
1) фосфата натрия
2) сульфата алюминия
3) нитрата железа(ІІІ)
4) сульфата калия
Запишите уравнения диссоциации этих солей

Уравнения диссоциации:
1) Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄³⁻ (образуется 4 иона)
2) Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ (образуется 5 ионов)
3) Fe(NO₃)₃ → Fe³⁺ + 3NO₃⁻ (образуется 4 иона)
4) K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄²⁻ (образуется 3 иона)
Ответ: 2.

Установите соответствие между солью и образующимися в результате её диссоциации анионами.
СОЛЬ
A) хлорат калия
Б) сульфат калия
B) сульфит калия
Г) хлорид калия
АНИОН
1) Cl
2) ClO
3) SO
4) SO

Запишите уравнения диссоциации этих солей
1. KClO4 > K+ + ClO4-
2. K2SO4 > 2K+ + SO42-
3. K2SO3 > 2K+ + SO32-
4. KCl > K+ + Cl-

Соответствие между солью и образующимися в результате её диссоциации анионами:

A) хлорат калия → 2) ClO
Б) сульфат калия → 4) SO₄²⁻
B) сульфит калия → 3) SO₃²⁻
Г) хлорид калия → 1) Cl⁻

Таким образом, соответствие выглядит так:

A — 2
Б — 4
B — 3
Г — 1

Уравнения диссоциации указанных солей:

1. KClO₄ → K⁺ + ClO₄⁻
2. K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄²⁻
3. K₂SO₃ → 2K⁺ + SO₃²⁻
4. KCl → K⁺ + Cl⁻

Определите число образующихся катионов и анионов при диссоциации 640 г сульфата железа(ІІІ).

Сульфат железа(III) имеет формулу Fe₂(SO₄)₃.

1. Сначала определим молекулярную массу сульфата железа(III):

• Fe: 55,85 г/моль (2 железа) = 2 × 55,85 = 111,7 г/моль
• SO₄: 32,07 + 4 × 16 = 32,07 + 64 = 96,07 г/моль (3 сульфата) = 3 × 96,07 = 288,21 г/моль
• Общая масса: 111,7 + 288,21 = 399,91 г/моль

2. Теперь найдем количество моль в 640 г:

n = 640 г / 399,91 г/моль ≈ 1,60 моль

3. При диссоциации сульфата железа(III) образуется:

• 2 катиона Fe³⁺
• 3 аниона SO₄²⁻

Таким образом, при диссоциации одной молекулы Fe₂(SO₄)₃ образуется 2 катиона и 3 аниона, всего 5 ионов.

4. Для 1,60 моль сульфата железа(III):

• Катионы: 1,60 моль × 2 = 3,20 моль
• Анионы: 1,60 моль × 3 = 4,80 моль

Итак, при диссоциации 640 г сульфата железа(III) образуется примерно 3,20 моль катионов и 4,80 моль анионов.

Сульфат железа(III) имеет формулу Fe₂(SO₄)₃.

1. Сначала определим молекулярную массу сульфата железа(III):

• Fe: 55,85 г/моль (2 железа) = 2 × 55,85 = 111,7 г/моль
• SO₄: 32,07 + 4 × 16 = 32,07 + 64 = 96,07 г/моль (3 сульфата) = 3 × 96,07 = 288,21 г/моль
• Общая масса: 111,7 + 288,21 = 399,91 г/моль

2. Теперь найдем количество моль в 640 г:

n = 640 г / 399,91 г/моль ≈ 1,60 моль

3. При диссоциации сульфата железа(III) образуется:

• 2 катиона Fe³⁺
• 3 аниона SO₄²⁻

Таким образом, при диссоциации одной молекулы Fe₂(SO₄)₃ образуется 2 катиона и 3 аниона, всего 5 ионов.

4. Для 1,60 моль сульфата железа(III):

• Катионы: 1,60 моль × 2 = 3,20 моль
• Анионы: 1,60 моль × 3 = 4,80 моль

Итак, при диссоциации 640 г сульфата железа(III) образуется примерно 3,20 моль катионов и 4,80 моль анионов.