ГДЗ по Химии 9 Класс Часть 2 Параграф 6 Рабочая Тетрадь Габриелян — Подробные Ответы

Запишите уравнения реакций, соответствующих следующим превращениям:
FeS — > SO2 — > SO3 — > H2SO4(paзб.) — > MgSO4 — > BaSO4
Для окислительно-восстановительных реакций напишите электронный баланс, а для реакций с участием электролитов — полные и сокращённые ионные уравнения.

1. FeS → SO₂
4FeS + 7O₂ → 4Fe₂O₃ + 4SO₂
Электронный баланс:
Fe: 0 → +3 (4 электрона на атом Fe)
S: -2 → +4 (6 электронов на атом S)

2. SO₂ → SO₃
2SO₂ + O₂ → 2SO₃
Электронный баланс:
S: +4 → +6 (2 электрона на атом S)

3. SO₃ → H₂SO₄ (разб.)
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Полное ионное уравнение не требуется.

4. H₂SO₄ → MgSO₄
H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂
Полное ионное уравнение:
H⁺ + SO₄²⁻ + Mg → Mg²⁺ + SO₄²⁻ + H₂
Сокращенное ионное уравнение:
H⁺ + Mg → Mg²⁺ + H₂

5. MgSO₄ → BaSO₄
MgSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + MgCl₂
Полное ионное уравнение:
Mg²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO₄↓ + Mg²⁺ + 2Cl⁻
Сокращенное ионное уравнение:
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Соляная кислота взаимодействует со следующими веществами из перечня:
а) оксид фосфора(V)
б) гидроксид железа(III)
в) карбонат калия
г) магний
д) оксид магния
е) нитрат магния
ж) медь
Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Окислительно-восстановительные реакции рассмотрите с позиций окисления—восстановления.

Соляная кислота реагирует с гидроксидом железа (III), карбонатом калия, магнием и оксидом магния.

Молекулярное уравнение:
Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

Полное ионное уравнение:
Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl⁻ → Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3H₂O

Сокращенное ионное уравнение:
Fe(OH)₃ + 3H⁺ → Fe³⁺ + 3H₂O

в) Карбонат калия (K₂CO₃)

Молекулярное уравнение:
K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂

Полное ионное уравнение:
K₂CO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂

Сокращенное ионное уравнение:
K₂CO₃ + 2H⁺ → 2K⁺ + H₂O + CO₂

г) Магний (Mg)

Молекулярное уравнение:
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Полное ионное уравнение:
Mg + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂

Сокращенное ионное уравнение:
Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂

д) Оксид магния (MgO)

Молекулярное уравнение:
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Полное ионное уравнение:
MgO + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O

Сокращенное ионное уравнение:
MgO + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂O

Установите соответствие между ионным уравнением реакции и реагентами.
ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
А) CO- + 2Н+ = СО2 + Н2О
Б) Сl + Ag+ = AgCl
РЕАГЕНТЫ
1) Agl + НС1
2) AgNO3 + AICI3
3) CaCO3 + HC1
4) (NH4)2CO3 + HNO3
5) NH4HCO3 + HC1

Ионные уравнения:

A) CO^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

Б) Cl^— + Ag⁺ → AgCl

Реагенты:

1) AgI + HCl

2) AgNO₃ + AlCl₃

3) CaCO₃ + HCl

4) (NH₄)₂CO₃ + HNO₃

5) NH₄HCO₃ + HCl

Соответствие:

A) соответствует 3) CaCO₃ + HCl

B) соответствует 2) AgNO₃ + AlCl₃

Расставьте коэффициенты в схеме реакции с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Zn + H2SO4 — > ZnSO4- H2S + Н2О

Исходная реакция:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

1. Определите степени окисления:

• Цинк (Zn) в реакции переходит из 0 в +2 (в ZnSO₄). Это окисление.
• Водород в H₂SO₄ (с +1) восстанавливается до H₂S (с -1). Это восстановление.

2. Запишите полуравнения:

• • Окисление (Zn):

Zn → Zn2+ + 2e-

• • Восстановление (H⁺):

8H+ + 2e- → H2S + 2H2O

3. Сбалансируйте электроны:

У нас уже одинаковое количество электронов (2) в обоих полуравнениях.

4. Запишите полное уравнение:

Zn + 8H+ + 2SO42- → ZnSO4 + H2S + 2H2O

5. Коэффициенты:

Коэффициенты в данной реакции: 1 Zn, 1 ZnSO₄, 1 H₂S, 2 H₂O.

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: H⁺
• Восстановитель: Zn

Запишите уравнения реакций разложения: а) сернистой кислоты; б) угольной кислоты; в) кремниевой кислоты; г) азотной кислоты.
К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция разложения _
Рассмотрите её с позиций окисления—восстановления.
а) H2SO3 > H2O + SO2^
б) H2CO3 > H2O + CO2^
в) H2SiO3 > H2O + SiO2v
г) 4HNO3 > 2H2O + 4NO2^ + O2^

а) Сернистая кислота:

H2SO3 → H2O + SO2

б) Угольная кислота:

H2CO3 → H2O + CO2

в) Кремниевая кислота:

H2SiO3 → H2O + SiO2

г) Азотная кислота:

4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2

К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция разложения.

Найдите объём выделившегося газообразного продукта (н. у.), полученного взаимодействием 50 мг мрамора, содержащего 20 % примесей, с азотной кислотой. Какая масса 15%-ного раствора азотной кислоты потребовалась для реакции?

Для решения задачи необходимо выполнить несколько шагов.

1. Определите массу чистого мрамора:

Мрамор содержит 20% примесей, значит, 80% — это чистый CaCO₃ (кальцит).

Масса чистого мрамора = 50 мг × 0.80 = 40 мг = 0.040 г

2. Запишите уравнение реакции:

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CO₂.

3. Найдите количество вещества CaCO₃:

Молярная масса CaCO₃ ≈ 100 г/моль.

n(CaCO3) = масса / молярная масса = 0.040 г / 100 г/моль = 0.0004 моль

4. Определите объем выделившегося CO₂ при н.у.:

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л.

V(CO2) = n(CO2) × 22.4 л/моль = 0.0004 моль × 22.4 л/моль = 0.00896 л = 8.96 мл

5. Рассчитайте массу 15%-ного раствора азотной кислоты, необходимого для реакции:

Из уравнения видно, что для реакции с 0.0004 моль CaCO₃ необходимо 0.0008 моль HNO₃.

Молярная масса HNO₃ ≈ 63 г/моль.

n(HNO3) = 0.0008 моль

масса HNO3 = n × молярная масса = 0.0008 моль × 63 г/моль = 0.0504 г

6. Рассчитайте массу 15%-ного раствора:

масса раствора = масса HNO3 / (0.15) = 0.0504 г / 0.15 ≈ 0.336 г