ГДЗ по Химии 9 Класс Часть 2 Параграф 7 Рабочая Тетрадь Габриелян — Подробные Ответы

Запишите уравнения реакций, соответствующих
Li — > Li2O — > _ — > Li2SO4 — > Li3PO4
Для окислительно-восстановительных реакций напишите электронный баланс, а для реакций с участием электролитов полные и сокращённые ионные уравнения.

1. Литий (Li) в оксид лития (Li2O):

4 Li + O₂ → 2 Li₂O

Электронный баланс:
4 Li → 4 Li⁺ + 4 e^— (Li окисляется)

O₂ + 4 e^— → 2 O^2- (O восстанавливается)

2. Оксид лития (Li2O) в сульфат лития (Li2SO4):

Li₂O + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + H₂O

Полное ионное уравнение:
2 Li⁺ + O^2- + 2 H⁺ + SO₄^2- → 2 Li⁺ + SO₄^2- + 2 H₂O

Сокращенное ионное уравнение:
O^2- + 2 H⁺ → 2 H₂O

3. Сульфат лития (Li2SO4) в фосфат лития (Li3PO4):

Li₂SO₄ + 2 LiOH + H₃PO₄ → Li₃PO₄ + 2 H₂SO₄

(Полное ионное и сокращенное ионное уравнения для этой реакции можно записать аналогично предыдущим.)

Гидроксид калия взаимодействует со следующими веществами из перечня:
а) оксид углерода(ІІ)
б) оксид меди(II)
в) оксид цинка
г) хлорид цинка
д) хлорид аммония
е) гидроксид железа(ІІ)
Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

Ответ: В, Г, Д.

а) Оксид углерода(II) (CO):

Гидроксид калия не реагирует с оксидом углерода(II) напрямую, поэтому реакции не будет.

б) Оксид меди(II) (CuO):

Молекулярное уравнение:
2 KOH + CuO → Cu(OH)₂ + K₂O

Ионное уравнение:

2 K⁺ + 2 OH^— + Cu²⁺ + O^2- → Cu(OH)₂ + 2 K⁺

в) Оксид цинка (ZnO):

Молекулярное уравнение:
ZnO + 2 KOH → K₂Zn(OH)₄

Ионное уравнение:
ZnO + 2 K⁺ + 2 OH^— → K₂Zn(OH)₄

г) Хлорид цинка (ZnCl₂):

Молекулярное уравнение:
2 KOH + ZnCl₂ → Zn(OH)₂ + 2 KCl

Ионное уравнение:
2 K⁺ + 2 OH^— + Zn²⁺ + 2 Cl^— → Zn(OH)₂ + 2 K⁺ + 2 Cl^—

д) Хлорид аммония (NH₄Cl):

Молекулярное уравнение:
KOH + NH₄Cl → NH₄OH + KCl

Ионное уравнение:
K⁺ + OH^— + NH₄⁺ + Cl^— → NH₄OH + K⁺ + Cl^—

е) Гидроксид железа(II) (Fe(OH)₂):

Молекулярное уравнение:
KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2 KCl

Ионное уравнение:
K⁺ + OH^— + Fe²⁺ + 2 Cl^— → Fe(OH)₂ + 2 K⁺ + 2 Cl^—

Установите соответствие между ионным уравнением и реагентами.
ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
А) 2ОН + Zn2+ = ZnO + 2Н2О
Б) СО2 + 2 ОН = СО + Н2О
РЕАГЕНТЫ
1) Zn + КОН
2) Zn(OH)2 + КОН
3) ZnCl2 + NaOH (избыток)
4) СаСО3 + КОН
5) КОН + СО2

а) Оксид углерода(II) (CO):

Гидроксид калия не реагирует с оксидом углерода(II) напрямую, поэтому реакции не будет.

б) Оксид меди(II) (CuO):

Молекулярное уравнение:
2 KOH + CuO → Cu(OH)₂ + K₂O

Ионное уравнение:
2 K⁺ + 2 OH^— + Cu²⁺ + O^2- → Cu(OH)₂ + 2 K⁺

в) Оксид цинка (ZnO):

Молекулярное уравнение:
ZnO + 2 KOH → K₂Zn(OH)₄

Ионное уравнение:
ZnO + 2 K⁺ + 2 OH^— → K₂Zn(OH)₄

г) Хлорид цинка (ZnCl₂):

Молекулярное уравнение:
2 KOH + ZnCl₂ → Zn(OH)₂ + 2 KCl

Ионное уравнение:
2 K⁺ + 2 OH^— + Zn²⁺ + 2 Cl^— → Zn(OH)₂ + 2 K⁺ + 2 Cl^—

д) Хлорид аммония (NH₄Cl):

Молекулярное уравнение:
KOH + NH₄Cl → NH₄OH + KCl

Ионное уравнение:
K⁺ + OH^— + NH₄⁺ + Cl^— → NH₄OH + K⁺ + Cl^—

е) Гидроксид железа(II) (Fe(OH)₂):

Молекулярное уравнение:
KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2 KCl

Ионное уравнение:
K⁺ + OH^— + Fe²⁺ + 2 Cl^— → Fe(OH)₂ + 2 K⁺ + 2 Cl^—

А Б
3 5

Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Fe(OH)2 + О2 + Н2О — > Fe(OH)3

Исходная реакция:

Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O → Fe(OH)₃

Шаг 1: Определение изменений степени окисления

• В Fe(OH)₂ железо (Fe) имеет степень окисления +2.
• В Fe(OH)₃ железо (Fe) имеет степень окисления +3.
• В O₂ кислород имеет степень окисления 0, а в Fe(OH)₃ он будет -2.

Шаг 2: Запись полных уравнений для окисления и восстановления

Окисление: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e^—
Восстановление: O₂ + 4 e^— + 2 H⁺ → 2 O^2-

Шаг 3: Уравнивание электронов

Для уравнивания электронов умножим уравнение окисления на 4:
4 Fe²⁺ → 4 Fe³⁺ + 4 e^—

Шаг 4: Составление сбалансированного уравнения

4 Fe(OH)₂ + O₂ + 2 H₂O → 4 Fe(OH)₃

Окислитель и восстановитель:

Окислитель: O₂
Восстановитель: Fe(OH)₂

Запишите уравнения реакций разложения: а) гидроксида железа(ІІІ); б) гидроксида меди(І); в) гидроксида свинца(ІV); г) нитрита аммония.
К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция разложения ___(формула). Рассмотрите её с позиций окисления—восстановления.

а) Гидроксид железа(III) (Fe(OH)₃):
2 Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3 H₂O

б) Гидроксид меди(I) (CuOH):
2 CuOH → Cu₂O + H₂O

в) Гидроксид свинца(IV) (Pb(OH)₄):
Pb(OH)₄ → PbO₂ + 2 H₂O

г) Нитрит аммония (NH₄NO₂):
NH₄NO₂ → N₂ + 2 H₂O

К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция разложения:

NH₄NO₂ → N₂ + 2 H₂O

Рассмотрим её с позиций окисления—восстановления:

N в NH₄NO₂ имеет степень окисления -3, а в N₂ — 0. Это означает, что N окисляется (восстановитель), а H восстанавливается.

Найдите объём газообразного продукта (н. у.), полученного взаимодействием 60 г нитрата аммония с 25%-ным раствором гидроксида натрия. Какая масса раствора щёлочи потребовалась для реакции?

Для решения задачи сначала запишем уравнение реакции между нитратом аммония (NH₄NO₃) и гидроксидом натрия (NaOH):

NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O + NH₃↑

1. Найдем количество вещества нитрата аммония (NH₄NO₃):

Молярная масса NH₄NO₃:
N: 14 г/моль × 2 = 28 г/моль
H: 1 г/моль × 4 = 4 г/моль
O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
Итого: 28 + 4 + 48 = 80 г/моль

Количество вещества NH₄NO₃:
n = m / M = 60 г / 80 г/моль = 0.75 моль

2. Найдем количество вещества NaOH:

По уравнению реакции видно, что на 1 моль NH₄NO₃ требуется 1 моль NaOH. Значит, для реакции нужно 0.75 моль NaOH.

3. Найдем массу раствора щёлочи:
Молярная масса NaOH: 23 г/моль (Na) + 16 г/моль (O) + 1 г/моль (H) = 40 г/моль.
Масса NaOH: m = n × M = 0.75 моль × 40 г/моль = 30 г.

4. Найдем массу раствора щёлочи:
25%-ный раствор NaOH содержит 25 г NaOH в 100 г раствора.

Масса раствора, необходимая для получения 30 г NaOH:
x = (30 г / 25 г) × 100 г = 120 г.

5. Найдем объем газообразного продукта (NH₃):

По уравнению реакции на 1 моль NH₄NO₃ образуется 1 моль NH₃.
Количество газа NH₃: n = 0.75 моль.

При нормальных условиях объем газа можно найти по формуле: V = n × V_m, где V_m = 22.4 л/моль.
V = 0.75 моль × 22.4 л/моль = 16.8 л.

Ответ:

Объем газообразного продукта (NH₃) составляет 16.8 литров.
Масса раствора щёлочи, необходимая для реакции, составляет 120 граммов.