ГДЗ по Химии 9 Класс Часть 2 Параграф 8 Рабочая Тетрадь Габриелян — Подробные Ответы

Приведите примеры молекулярных и ионных уравнений реакций солей с кислотами.
1) Для реагентов карбонатов:
2) Для продуктов сульфатов:
3) Для продуктов хлоридов:

1) Для реагентов карбонатов:

Молекулярное уравнение:
CaCO₃ + 2 HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Ионное уравнение:
CaCO₃ (s) + 2 H⁺ + 2 Cl^— → Ca²⁺ + 2 Cl^— + CO₂ (g) + H₂O (l)

2) Для продуктов сульфатов:

Молекулярное уравнение:
BaSO₄ + 2 HCl → BaCl₂ + H₂SO₄

Ионное уравнение:
BaSO₄ (s) + 2 H⁺ + 2 Cl^— → Ba²⁺ + 2 Cl^— + H₂SO₄ (aq)

3) Для продуктов хлоридов:

Молекулярное уравнение:
AgCl + HNO₃ → AgNO₃ + HCl

Ионное уравнение:
AgCl (s) + H⁺ + Cl^— → Ag⁺ + Cl^— + HCl (aq)

Приведите примеры молекулярных и ионных уравнений реакций солей с другими солями.
1) Для реагентов сульфатов:
2) Для продуктов сульфатов:
3) Для реагентов — солей аммония:

1) Для реагентов сульфатов:

Молекулярное уравнение:
BaSO₄ + Na₂SO₄ → Ba(SO₄)₂ + 2 Na⁺

Ионное уравнение:
Ba²⁺ + 2 SO₄^2- → Ba(SO₄)₂ (s)

2) Для продуктов сульфатов:

Молекулярное уравнение:
CaSO₄ + Na₂SO₄ → Ca(SO₄)₂ + 2 Na⁺

Ионное уравнение:
Ca²⁺ + 2 SO₄^2- → Ca(SO₄)₂ (s)

3) Для реагентов — солей аммония:

Молекулярное уравнение:
(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2 NH₄Cl

Ионное уравнение:
Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ (s)

Составьте уравнения реакций, соответствующих следующим превращениям:
Сl2 — > НСl — > NaCl — > AgCl — > Ag
Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях с помощью метода электронного баланса. Для реакций с участием электролитов напишите полные и сокращённые ионные уравнения.

1) Cl₂ → HCl:

Молекулярное уравнение:
Cl₂ + H₂ → 2 HCl

Ионное уравнение:
Cl₂ + 2 H⁺ + 2 e^— → 2 HCl

2) HCl → NaCl:

Молекулярное уравнение:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Полное ионное уравнение:
H⁺ + Cl^— + Na⁺ + OH^— → Na⁺ + Cl^— + H₂O

Сокращённое ионное уравнение:
H⁺ + OH^— → H₂O

3) NaCl → AgCl:

Молекулярное уравнение:
NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Полное ионное уравнение:
Na⁺ + Cl^— + Ag⁺ + NO₃^— → AgCl (s) + Na⁺ + NO₃^—

Сокращённое ионное уравнение:
Ag⁺ + Cl^— → AgCl (s)

4) AgCl → Ag:

Молекулярное уравнение:
AgCl + Zn → Ag + ZnCl₂

Ионное уравнение:
AgCl (s) + Zn → Ag (s) + Zn²⁺ + 2 Cl^—

Запишите молекулярные и ионные уравнения пяти возможных реакций получения сульфата железа(ІІ). Реакцию замещения рассмотрите как окислительно-восстановительную.

1) Реакция между железом и серной кислотой:

Молекулярное уравнение:
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Ионное уравнение:
Fe + 2 H⁺ + SO₄^2- → Fe²⁺ + SO₄^2- + H₂

2) Реакция между оксидом железа(II) и серной кислотой:

Молекулярное уравнение:
FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

Ионное уравнение:
FeO + 2 H⁺ + SO₄^2- → Fe²⁺ + SO₄^2- + H₂O

3) Реакция между сульфатом натрия и железом:

Молекулярное уравнение:
Fe + Na₂SO₄ → FeSO₄ + Na₂

Ионное уравнение:
Fe + 2 Na⁺ + SO₄^2- → Fe²⁺ + SO₄^2- + 2 Na⁺

4) Реакция между железом и сульфатом меди(II):

Молекулярное уравнение:
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Ионное уравнение:
Fe + Cu²⁺ + SO₄^2- → Fe²⁺ + SO₄^2- + Cu

5) Реакция между карбонатом железа(II) и серной кислотой:

Молекулярное уравнение:
FeCO₃ + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O + CO₂

Ионное уравнение:
FeCO₃(s) + H⁺(aq) + SO₄^2-(aq) → Fe²⁺(aq) + SO₄^2-(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Даны вещества: оксид меди(ІІ), гидроксид натрия, хлорид бария, оксид магния, серная кислота, карбонат кальция. Используя воду и вещества из списка, получите в две стадии хлорид меди(ІІ). Укажите признаки протекания реакций и напишите их ионные уравнения.
1. CuO (черный порошок) + H2SO4 > CuSO4 (синий раствор) + H2O
2. CuSO4 (синий раствор) + BaCl2 > CuCl2 + BaSO4v (белый осадок)

1) Реакция оксида меди(II) с серной кислотой:

Молекулярное уравнение:
CuO (черный порошок) + H₂SO₄ → CuSO₄ (синий раствор) + H₂O

Ионное уравнение:
CuO + 2 H⁺ + SO₄^2- → Cu²⁺ + SO₄^2- + H₂O

Признак реакции: образуется синий раствор сульфата меди(II).

2) Реакция сульфата меди(II) с хлоридом бария:

Молекулярное уравнение:
CuSO₄ (синий раствор) + BaCl₂ → CuCl₂ + BaSO₄ (белый осадок)

Ионное уравнение:
Cu²⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2 Cl^— → CuCl₂ + BaSO₄ (s)

Признак реакции: образуется белый осадок сульфата бария.

С какими веществами из перечисленных будет взаимодействовать раствор хлорида бария?

а) сульфат меди(ІІ)
б) оксид меди(II)
в) гидроксид меди(II)
г) медь
д) цинк
е) гидроксид цинка
ж) карбонат натрия
з) нитрат натрия
Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

1) Сульфат меди(II):

Молекулярное уравнение:
BaCl₂ + CuSO₄ → BaSO₄ (белый осадок) + CuCl₂

Ионное уравнение:
Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ (s)

2) Оксид меди(II):

Молекулярное уравнение:
BaCl₂ + CuO + 2 HCl → BaCl₂ + CuCl₂ + H₂O

(Реакция не происходит, так как оксид меди не реагирует с хлоридом бария.)

3) Гидроксид меди(II):

Молекулярное уравнение:
BaCl₂ + Cu(OH)₂ → Ba(OH)₂ + CuCl₂

(Реакция не происходит, так как гидроксид меди не реагирует с хлоридом бария.)

4) Медь:

(Реакция не происходит, медь не реагирует с хлоридом бария.)

5) Цинк:
(Реакция не происходит, так как цинк не взаимодействует с хлоридом бария.)

6) Гидроксид цинка:

Молекулярное уравнение:
BaCl₂ + Zn(OH)₂ → Ba(OH)₂ + ZnCl₂

(Реакция не происходит, так как гидроксид цинка не реагирует с хлоридом бария.)

7) Карбонат натрия:

Молекулярное уравнение:
BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ (белый осадок) + 2 NaCl

Ионное уравнение:
Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ (s)

8) Нитрат натрия:

(Реакция не происходит, нитрат натрия не реагирует с хлоридом бария.)

Цинковую пластинку опустили в 300 г раствора нитрата меди(ІІ), в результате чего её масса увеличилась на 1,11 г, а раствор обесцветился. Рассчитайте массовую долю соли в исходном растворе.

Цинковую пластинку опустили в 300 г раствора нитрата меди(II), в результате чего её масса увеличилась на 1,11 г, а раствор обесцветился.

1. Определение количества меди:

Масса меди, которая осела на цинковую пластинку, составляет 1,11 г.

Молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль.

Рассчитаем количество молей меди:
n_Cu = m_Cu / M_Cu = 1,11 г / 63,55 г/моль ≈ 0,0175 моль

2. Определение массы нитрата меди(II):

Нитрат меди(II) имеет формулу Cu(NO₃)₂. Молярная масса нитрата меди(II):

M_{Cu(NO3)2} = 63,55 + 2 × (14,01 + 3 × 16) = 63,55 + 2 × 62 = 187,55 г/моль}

Количество молей нитрата меди(II), которое реагировало:

По уравнению реакции:
Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu

На 1 моль Zn реагирует 1 моль Cu(NO₃)₂, значит:

n_Cu(NO3)2= n_Cu ≈ 0,0175 моль

3. Масса нитрата меди(II):
m_Cu(NO3)2= n_Cu(NO3)2× M_Cu(NO3)2= 0,0175 моль × 187,55 г/моль ≈ 3,29 г

4. Массовая доля соли в растворе:

Масса раствора = 300 г.

Массовая доля соли (нитрата меди(II)):

w = (m_Cu(NO3)2) / (m_{раствора}) × 100% = (3,29 г / 300 г) × 100% ≈ 1,10%

Ответ:

Массовая доля соли в исходном растворе составляет примерно 1,10%.