Рабочая тетрадь к учебнику «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — это отличное дополнение, которое помогает закрепить знания и навыки, полученные в процессе обучения. Она разработана с учетом особенностей восприятия материала и направлена на развитие практических умений учащихся.
ГДЗ по Химии 9 Класс Часть 2 Параграф 9 Рабочая Тетрадь Габриелян — Подробные Ответы
Хлорид железа(ІІІ) — это соль
1) сильного основания и слабой кислоты
2) слабого основания и сильной кислоты
3) сильного основания и сильной кислоты
4) слабого основания и слабой кислоты
Хлорид железа гидролизуется по __
Уравнения гидролиза:
ионное __
молекулярное ___
Хлорид железа (III) представляет собой соль, образованную из слабого основания (Fe(OH)₃) и сильной кислоты (HCl).
Ответ: 2.
Гидролиз хлорида железа происходит по катиону.
Уравнения гидролиза:
- Ионное: Fe3+ + H2O <=> FeOH2+ + H+
- Молекулярное: FeCl3 + H2O <=> Fe(OH)Cl2 + HCl
Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в растворе:
1) хлорида натрия
2) силиката натрия
3) сульфида железа(ІІІ)
4) нитрата железа(ІІІ)
Соль гидролизуется по ______
Уравнения гидролиза:
ионное _____
молекулярное_______
Фенолфталеин приобретает малиновый цвет в растворе силиката натрия, который является солью слабой кислоты и сильного основания, создавая щелочную среду.
Ответ: 2.
Гидролиз соли происходит по аниону.
Уравнения гидролиза:
- Ионное: SiO32- + H2O <=> HSiO3— + OH—
- Молекулярное: Na2SiO3 + H2O <=> NaHSiO3 + NaOH
Установите соответствие между типом гидролиза и формулой соли.
ТИП ГИДРОЛИЗА
A) по катиону
Б) по аниону
B) и по катиону, и по аниону
Г) не подвергается гидролизу
ФОРМУЛА СОЛИ
1) K2S
2) KNO3
3) Cu(NO3)2
4) Cr2S3
5) AlCl3
6) NaCl
Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.
А Б В Г
3,5 1 4 2,6
Вот соответствие между типом гидролиза и формулой соли, а также уравнения реакций гидролиза:
- K2S — A) по катиону
Ионное уравнение:
K2S + 2 H2O <=> 2 K+ + HS— + OH—
- KNO3 — Г) не подвергается гидролизу
(Соль нейтральная, гидролиз не происходит.)
- Cu(NO3)2 — B) и по катиону, и по аниону
Ионное уравнение:
Cu(NO3)2 + 2 H2O <=> Cu(OH)+ + 2 NO3—
Используя дополнительные источники информации, рассмотрите гидролиз цианида калия и объясните летальное действие этого вещества.
Гидролиз цианида калия:
KCN + H2O > HCN + KOH
CN- + H2O < - > HCN + OH-
Гидролиз цианида калия (KCN) происходит следующим образом:
KCN + H2O > HCN + KOH
Ионное уравнение гидролиза:
CN— + H2O <=> HCN + OH—
В результате гидролиза образуется цианистая кислота (HCN), которая является высокотоксичным веществом. Летальное действие цианида калия связано с тем, что HCN блокирует использование кислорода клетками организма.
HCN ингибирует фермент цитохром c оксидазу, который участвует в процессе клеточного дыхания. Когда этот фермент блокируется, клетки не могут эффективно использовать кислород, что приводит к гипоксии (недостатку кислорода) и, в конечном итоге, к смерти клеток и органов.
Симптомы отравления цианидом включают головную боль, головокружение, затрудненное дыхание, судороги и потерю сознания. В больших дозах это вещество может привести к смерти в течение нескольких минут.
Одна из наиболее сильных кислот — хлорная кислота НСlO4. Предложите два примера гидролиза по катиону её солей — хлоратов.
Хлорная кислота (HClO4) является одной из сильнейших кислот. Рассмотрим два примера гидролиза по катиону её солей — хлоратов.
- KClO4 (хлорат калия)
Гидролиз:
KClO4 + H2O > K+ + ClO4— + H3O+
Ионное уравнение:
K+ + H2O <=> K+ + H3O+
- Cu(ClO4)2 (хлорат меди(II))
Гидролиз:
Cu(ClO4)2 + 2 H2O > Cu2+ + 2 ClO4— + 2 H3O+
Ионное уравнение:
Cu2+ + 2 H2O <=> Cu2+ + 2 H3O+
