ГДЗ по Химии 9 Класс (продолжение) Часть 2 Параграф 17 Рабочая Тетрадь Габриелян — Подробные Ответы

Соли аммония — это

Соли аммония — это химические соединения, содержащие катион аммония (NH₄⁺) и анион, который может быть различным, например, хлоридом (Cl⁻), сульфатом (SO₄²⁻) или карбонатом (CO₃²⁻).

Эти соли образуются в результате реакции аммиака с кислотами. Соли аммония широко используются в химической промышленности, сельском хозяйстве и в лабораторной практике.

Общая формула солей аммония для кислоты HnAcd

Общая формула солей аммония для кислоты HnAcd может быть представлена как NH₄Acd, где «Acd» — это анион, образованный из кислоты HnAcd. Если кислота диссоциирует на n протонов (H⁺) и анион (Acd⁻), то соль аммония будет содержать катион аммония (NH₄⁺) и анион, соответствующий кислоте.

Физические свойства солей аммония.

Физические свойства солей аммония

• Внешний вид: Соли аммония часто встречаются в виде кристаллических веществ, которые могут быть бесцветными или окрашенными.
• Растворимость: Многие соли аммония хорошо растворимы в воде. Например, хлорид аммония (NH₄Cl) и сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) легко растворяются.
• Температура плавления и кипения: Соли аммония обычно имеют относительно высокие температуры плавления и кипения по сравнению с простыми солями.
• Вкус и запах: Некоторые соли аммония, такие как хлорид аммония, имеют характерный соленый вкус. Аммиак, из которого образуются соли, имеет резкий запах.
• Электрическая проводимость: В растворе соли аммония ведут себя как электролиты, проводя электрический ток за счет диссоциации на ионы.

Химические свойства солей аммония.

Химические свойства солей аммония

1) Взаимодействие со щелочами:

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → 2NH₃ + 2H₂O + CaCl₂

Полное ионное уравнение: 2NH₄⁺ + 2Cl⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2NH₃ + 2H₂O
Сокращённое ионное уравнение: NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O

2) Разложение при нагревании:

• а) NH₄Cl → NH₃ + HCl
• б) (NH₄)₂CO₃ → 2NH₃ + CO₂ + H₂O
• в) (NH₄)₂SO₄ → NH₄HSO₄ + NH₃