Рабочая тетрадь к учебнику «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — это отличное дополнение, которое помогает закрепить знания и навыки, полученные в процессе обучения. Она разработана с учетом особенностей восприятия материала и направлена на развитие практических умений учащихся.
ГДЗ по Химии 9 Класс Часть 2 Параграф 2 Рабочая Тетрадь Габриелян — Подробные Ответы
Приведите примеры ферментативных процессов, протекающих в организме.
Пищеварение:
- Расщепление крахмала на глюкозу под действием амилазы (слюна и поджелудочная железа).
- Расщепление белков на аминокислоты под действием пепсина (в желудке) и трипсина (в тонком кишечнике).
- Расщепление жиров на жирные кислоты и глицерин под действием липазы (в поджелудочной железе).
Совокупность одновременно протекающих физических процессов (испарение, плавление и др.) и экзотермических реакций окисления веществ, как правило с выделением света, называют
Закончите схемы реакций. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
1) CH4 + O2 — >
2) H2S + О2 — >
Совокупность одновременно протекающих физических процессов (испарение, плавление и др.) и экзотермических реакций окисления веществ, как правило с выделением света, называют горением.
Совокупность одновременно протекающих физических процессов (испарение, плавление и др.) и экзотермических реакций окисления веществ, как правило с выделением света, называют горением.
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Окислитель: O2, Восстановитель: CH4
2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O
Окислитель: O2, Восстановитель: H2S
Соляная кислота вступает в реакцию замещения
1) с гидроксидом меди(ІІ) 3) с оксидом железа(ІІ)
2) с медью 4) с железом
Приведите уравнение реакции, соответствующей верному ответу.
Соляная кислота вступает в реакцию замещения:
- с гидроксидом меди(ІІ)
- с медью
- с оксидом железа(ІІ)
- с железом
Правильный ответ: 2) с медью.
Уравнение реакции:
Cu + 2 HCl → CuCl2 + H2
Напишите уравнения реакций получения сульфата цинка с помощью реакций замещения и обмена.
Получение сульфата цинка (ZnSO4) с помощью реакции замещения:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Получение сульфата цинка с помощью реакции обмена:
CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
Найдите объём газообразного продукта, полученного при растворении 96г меди в разбавленной азотной кислоте согласно схеме
HNO3 + Сu = Cu(NO3)2 + NO + Н2О
Рассчитайте массу 5%-ного раствора азотной кислоты, необходимого для этой реакции, и массовую долю соли в полученном растворе.
Дано: масса меди (Cu) = 96 г.
Молярная масса меди (Cu) = 63.5 г/моль.
По уравнению реакции:
HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O
1. Найдем количество молей меди:
n(Cu) = 96 г / 63.5 г/моль ≈ 1.51 моль
2. По уравнению реакции видно, что на 1 моль Cu образуется 1 моль NO.
Следовательно, количество образованного NO = 1.51 моль.
3. Найдем объем газообразного продукта (NO) при нормальных условиях (н.у.):
Объем (V) = n * 22.4 л/моль
V(NO) = 1.51 моль * 22.4 л/моль ≈ 33.8 л
4. Рассчитаем массу 5%-ного раствора азотной кислоты, необходимого для этой реакции.
Для реакции с 1 моль Cu требуется 4 моль HNO3.
n(HNO3) = 4 * n(Cu) = 4 * 1.51 моль ≈ 6.04 моль.
Молярная масса HNO3 ≈ 63 г/моль.
Масса HNO3 = n * M = 6.04 моль * 63 г/моль ≈ 380.5 г.
5. Рассчитаем массу 5%-ного раствора:
Масса раствора = масса HNO3 / (0.05) ≈ 380.5 г / 0.05 ≈ 7610 г.
6. Рассчитаем массовую долю соли (Cu(NO3)2) в полученном растворе:
Масса соли = масса Cu(NO3)2.
Молярная масса Cu(NO3)2 ≈ 187 г/моль.
Количество Cu(NO3)2 = n(Cu) = 1.51 моль.
Масса Cu(NO3)2 = 1.51 моль * 187 г/моль ≈ 282.37 г.
Массовая доля соли:
(масса соли / масса раствора) * 100% ≈ (282.37 г / 7610 г) * 100% ≈ 3.71%
