ГДЗ по Химии 9 Класс (Продолжение) Часть 1 Параграф 17 Рабочая Тетрадь Габриелян — Подробные Ответы

Соли аммония — это

Соли аммония — это химические соединения, которые образуются в результате реакции аммиака (NH₃) с кислотами. Они содержат катион аммония (NH₄⁺) и анион, происходящий от кислоты. Например, хлорид аммония (NH₄Cl) образуется из аммиака и соляной кислоты. Соли аммония широко используются в различных областях, включая сельское хозяйство, промышленность и медицину.

Общая формула солей аммония для кислоты HnAcd

Общая формула солей аммония для кислоты HₙA, где A — анион, будет иметь вид NH₄A. Если кислота является многоосновной (например, H₂SO₄), то формула соли аммония будет зависеть от числа водородных ионов, которые замещаются катионом аммония. Например:

— Для одноосновной кислоты (HCl): NH₄Cl
— Для двухосновной кислоты (H₂SO₄): NH₄₂SO₄
— Для трёхосновной кислоты (H₃PO₄): NH₄₃PO₄

Физические свойства солей аммония.

Физические свойства солей аммония

Соли аммония обладают рядом характерных физических свойств:

• Внешний вид: Многие соли аммония представляют собой кристаллические вещества, которые могут быть белыми или бесцветными.
• Растворимость: Большинство солей аммония хорошо растворимы в воде, что делает их удобными для использования в различных химических реакциях и приложениях.
• Температура плавления и кипения: Соли аммония обычно имеют высокие температуры плавления и кипения по сравнению с аналогичными солями других металлов.
• Гигроскопичность: Некоторые соли аммония, такие как хлорид аммония (NH₄Cl), являются гигроскопичными, что означает, что они могут поглощать влагу из воздуха.
• Проводимость: В растворе соли аммония диссоциируют на ионы, что делает их хорошими проводниками электричества.
• Запах: Некоторые соли аммония могут иметь характерный запах, особенно в случае, если они разлагаются или взаимодействуют с другими веществами.

Эти свойства делают соли аммония полезными в различных областях, включая сельское хозяйство, химию и медицину.

Химические свойства солей аммония.

1) Взаимодействуют со щелочами:
NH4Cl + Са(ОН)2 = ________ + _______ + _______
Полное ионное уравнение____________________________________

Сокращённое ионное уравнение _______________________________

2) Разлагаются при нагревании:
а) NH4Cl = __
б) (NH4)2CO3 = _
в) (NH4)2SO4 = NH4HSO4 + _

Химические свойства солей аммония

1) Взаимодействие со щелочами:

Реакция хлорида аммония (NH₄Cl) с гидроксидом кальция (Ca(OH)₂):

NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + H₂O + NH₃

Полное ионное уравнение:

NH₄⁺ + Cl⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O + NH₃

Сокращённое ионное уравнение:

NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O

2) Разложение при нагревании:

• а) NH₄Cl = NH₃ + HCl
• б) (NH₄)₂CO₃ = 2NH₃ + CO₂ + H₂O
• в) (NH₄)₂SO₄ = NH₄HSO₄ + NH₃

Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию с позиций окисления—восстановления.
(NH4)2Cr2O7 = ___________ + ___________ +

Окислительно-восстановительная реакция

Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию с позиций окисления—восстановления:

(NH₄)₂Cr₂O₇ = ___________ + ___________ +

Анализ реакции:
Уравнение реакции:

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + H₂O

Окислительно-восстановительные изменения:

• Окислитель: аммоний (N) (окисляется)
• Восстановитель: хром (Cr) (восстанавливается)