ГДЗ по Химии 9 Класс (Продолжение) Часть 2 Параграф 17 Рабочая Тетрадь Габриелян — Подробные Ответы

Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций распознавания растворов солей аммония: а) хлорида; б) сульфата; в) фосфата.

а) Хлорид аммония (NH₄Cl):
— Молекулярное уравнение: NH₄Cl (aq) + AgNO₃ (aq) → AgCl (s) + NH₄NO₃ (aq)
— Ионное уравнение: NH₄^+ (aq) + Cl^- (aq) + Ag^+ (aq) + NO₃^- (aq) → AgCl (s) + NH₄^+ (aq) + NO₃^- (aq)

б) Сульфат аммония (NH₄)₂SO₄:
— Молекулярное уравнение: (NH₄)₂SO₄ (aq) + BaCl₂ (aq) → BaSO₄ (s) + 2 NH₄Cl (aq)
— Ионное уравнение: 2 NH₄^+ (aq) + SO₄^2- (aq) + Ba^2+ (aq) + 2 Cl^- (aq) → BaSO₄ (s) + 2 NH₄^+ (aq) + 2 Cl^- (aq)

в) Фосфат аммония (NH₄)₃PO₄:
— Молекулярное уравнение: (NH₄)₃PO₄ (aq) + 3 CaCl₂ (aq) → Ca₃(PO₄)₂ (s) + 6 NH₄Cl (aq)
— Ионное уравнение: 3 NH₄^+ (aq) + PO₄^3- (aq) + 3 Ca^2+ (aq) + 6 Cl^- (aq) → Ca₃(PO₄)₂ (s) + 3 NH₄^+ (aq) + 6 Cl^- (aq)

Используя дополнительные источники информации, расположите азотные удобрения в порядке возрастания в них массовой доли азота.

а) чилийская селитра М( ) = w(N) =
б) кальциевая селитра М( ) = w(N) =
в) сульфат аммония М( ) = w(N) =
г) гидрофосфат аммония М( ) = w(N) =
д) нитрат аммония М( ) = w(N) =

Азотные удобрения

1. Чилийская селитра (нитрат натрия, NaNO₃):
   Молекулярная масса: Na (23) + N (14) + 3O (16) = 62 г/моль
   Массовая доля азота:
   ≈ 22.58%
2. Кальциевая селитра (нитрат кальция, Ca(NO₃)₂):
   Молекулярная масса: Ca (40) + 2(N (14) + 3O (16)) = 164 г/моль
   Массовая доля азота:
   ≈ 17.07%
3. Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄):
   Молекулярная масса: 2(N (14) + 4H (1)) + S (32) + 4O (16) = 132 г/моль
   Массовая доля азота:
   ≈ 21.21%
4. Гидрофосфат аммония (NH₄)₂HPO₄:
   Молекулярная масса: 2(N (14) + 4H (1)) + P (31) + 4O (16) = 132 г/моль
   Массовая доля азота:
   ≈ 21.21%
5. Нитрат аммония (NH₄NO₃):
   Молекулярная масса: N (14) + H (1) × 4 + O (16) × 3 = 80 г/моль
   Массовая доля азота:
   ≈ 17.50%

Найдите объём аммиака (н. у.) и массу 80%-ного раствора азотной кислоты, необходимых для получения 320 кг аммиачной селитры (NH4NO3).

Расчет объема аммиака и массы раствора азотной кислоты

Найдите объем аммиака (н. у.) и массу 80%-ного раствора азотной кислоты, необходимых для получения 320 кг аммиачной селитры (NH₄NO₃).

1. Реакция получения аммиачной селитры

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

2. Молекулярные массы

NH₄NO₃: N (14) + H (1×4) + N (14) + O (16×3) = 80 г/моль

3. Общее количество вещества аммиачной селитры

n = 320 кг / 80 г/моль = 4000 моль

Это означает, что для получения 320 кг аммиачной селитры потребуется 4000 моль аммиака и 4000 моль азотной кислоты.

4. Объем аммиака при нормальных условиях

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л.

V_NH₃ = n_NH₃ × 22.4 л = 4000 моль × 22.4 л/моль = 89600 л

5. Масса 80%-ного раствора азотной кислоты

Молекулярная масса HNO₃: N (14) + H (1) + O (16×3) = 63 г/моль

Для получения 4000 моль HNO₃ потребуется:

m_HNO₃ = n_HNO₃ × M_HNO₃ = 4000 моль × 63 г/моль = 252000 г = 252 кг

Так как раствор 80%-ный, то масса раствора будет:

m_{раствора} = m_HNO₃ / 0.80 = 252 кг / 0.80 = 315 кг

Итог

Для получения 320 кг аммиачной селитры необходимо:

• Объем аммиака: 89600 л
• Масса 80%-ного раствора азотной кислоты: 315 кг

Дополните схему реакции. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса.
NH4NO3 + МnО2 — > Mn(NO3)2 + N2 + NH3 + ______

Дополнение схемы реакции

Дополните схему реакции. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса:

NH₄NO₃ + MnO₂ → Mn(NO₃)₂ + N₂ + NH₃ + ______

1. Полное уравнение реакции

NH₄NO₃ + MnO₂ → Mn(NO₃)₂ + N₂ + NH₃ + H₂O

2. Балансировка уравнения

Уравнение реакции можно сбалансировать, определяя изменения окисления для элементов, участвующих в реакции.

3. Изменения окисления

В аммиачной селитре (NH₄NO₃) азот в NH₄⁺ имеет степень окисления -3, а в NO₃^— — +5. В результате реакции образуется N₂ с 0.

Марганец (Mn) в MnO₂ имеет степень окисления +4, а в Mn(NO₃)₂ — +2.

4. Сбалансированное уравнение

После балансировки, уравнение будет выглядеть следующим образом:

2 NH₄NO₃ + 3 MnO₂ → 3 Mn(NO₃)₂ + N₂ + 2 NH₃ + 2 H₂O