Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 1 Вопрос 7 Габриелян — Подробные Ответы
Вычислите объём воздуха (примите объёмную долю кислорода в нём равной 0,2), который потребуется для сжигания 120 мг образца магния, содержащего 2% негорючих примесей.
Дано:
- Масса образца магния (M) = 120 мг = 0,120 г
- Содержание негорючих примесей = 2%
- Объёмная доля кислорода в воздухе = 0,2
Сначала определим массу чистого магния:
Mчистого = M — (2% от M) = 0,120 г — (0,02 * 0,120 г) = 0,120 г — 0,0024 г = 0,1176 г
Теперь найдем количество магния:
nMg = Mчистого / Mмолярная (Mg)
Молярная масса магния (Mg) = 24,3 г/моль
nMg = 0,1176 г / 24,3 г/моль ≈ 0,00484 моль
Реакция сгорания магния:
2Mg + O2 → 2MgO
Из уравнения видно, что на 2 моля магния требуется 1 моль кислорода:
nO2 = nMg / 2 = 0,00484 моль / 2 ≈ 0,00242 моль
Теперь найдем объём кислорода при нормальных условиях (22,4 л/моль):
VO2 = nO2 * 22,4 л/моль ≈ 0,00242 моль * 22,4 л/моль ≈ 0,0542 л
Так как объёмная доля кислорода в воздухе составляет 0,2, то объём воздуха (Vвоздуха) можно найти по формуле:
Vвоздуха = VO2 / 0,2 ≈ 0,0542 л / 0,2 ≈ 0,271 л
Ответ: Для сжигания 120 мг образца магния потребуется примерно 0,271 литра воздуха.
В данной задаче нам необходимо вычислить объём воздуха, который потребуется для сжигания образца магния. Исходные данные следующие:
- Масса образца магния (M) = 120 мг = 0,120 г
- Содержание негорючих примесей в образце = 2%
- Объёмная доля кислорода в воздухе = 0,2
Сначала определим массу чистого магния в образце. Поскольку в образце содержится 2% негорючих примесей, мы можем вычислить массу чистого магния следующим образом:
Mчистого = M — (2% от M) = 0,120 г — (0,02 * 0,120 г) = 0,120 г — 0,0024 г = 0,1176 г
Теперь найдем количество моль чистого магния. Для этого используем формулу:
nMg = Mчистого / Mмолярная (Mg)
Молярная масса магния (Mg) составляет 24,3 г/моль. Подставим известные значения:
nMg = 0,1176 г / 24,3 г/моль ≈ 0,00484 моль
Теперь рассмотрим реакцию сгорания магния:
2Mg + O2 → 2MgO
Из уравнения видно, что на 2 моля магния требуется 1 моль кислорода. Значит, количество кислорода, необходимое для сжигания найденного количества магния, можно вычислить следующим образом:
nO2 = nMg / 2 = 0,00484 моль / 2 ≈ 0,00242 моль
Теперь найдем объём кислорода при стандартных условиях (нормальные условия: 0 °C и 1 атм). Объём одного моля газа при этих условиях составляет приблизительно 22,4 л. Следовательно:
VO2 = nO2 * Vмолярный
VO2 = 0,00242 моль * 22,4 л/моль ≈ 0,0543 л
Поскольку воздух состоит из 20% кислорода, то для получения необходимого объёма кислорода нужно учесть объёмную долю кислорода в воздухе. Объём воздуха (Vвоздуха) можно найти по формуле:
Vвоздуха = VO2 / 0,2
Vвоздуха = 0,0543 л / 0,2 ≈ 0,2715 л
Таким образом, для сжигания 120 мг образца магния потребуется приблизительно 0,2715 литра воздуха.
Лабораторные работы
