Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 12 Вопрос 2 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Вычислите объём водорода (н. у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.
Дано:
- Масса натрия (Na) = 11,5 г
- Содержание примесей = 2%
- Выход водорода = 95%
1. Находим массу чистого натрия:
Масса чистого натрия = 11,5 г * (1 — 0,02) = 11,5 г * 0,98 = 11,27 г
2. Находим количество натрия в молях:
Молярная масса натрия (Na) ≈ 23 г/моль
Количество натрия (моль) = 11,27 г / 23 г/моль ≈ 0,49 моль
3. Реакция растворения натрия в воде:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Из уравнения видно, что 2 моля натрия дают 1 моль водорода.
4. Находим количество водорода, получаемого из натрия:
Количество водорода (моль) = 0,49 моль Na * (1 моль H2 / 2 моль Na) = 0,245 моль H2
5. Находим теоретически возможный объём водорода при н.у.:
Объём водорода (н.у.) = количество водорода (моль) * 22,4 л/моль
Объём водорода (н.у.) = 0,245 моль * 22,4 л/моль ≈ 5,48 л
6. Учитываем выход водорода:
Объём водорода (с учётом выхода) = 5,48 л * 0,95 ≈ 5,20 л
Ответ: Объём водорода, который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия с примесями и выходом 95% составляет приблизительно 5,20 литров.
В данной задаче необходимо вычислить объём водорода, который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, с учётом выхода водорода в 95% от теоретически возможного.
Шаг 1: Определение массы чистого натрия.
Сначала нужно рассчитать массу чистого натрия, учитывая содержание примесей. Если в 11,5 г натрия содержится 2% примесей, то масса чистого натрия будет:
Масса чистого натрия = 11,5 г × (1 — 0,02) = 11,5 г × 0,98 = 11,27 г
Шаг 2: Вычисление количества натрия в молях.
Теперь мы можем определить количество натрия в молях. Для этого используем молярную массу натрия, которая составляет примерно 23 г/моль:
Количество натрия (моль) = Масса натрия / Молярная масса натрия = 11,27 г / 23 г/моль ≈ 0,49 моль
Шаг 3: Запись уравнения реакции.
При растворении натрия в воде происходит следующая реакция:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Из уравнения видно, что 2 моля натрия дают 1 моль водорода. Это означает, что количество водорода, которое мы можем получить, будет в два раза меньше количества натрия.
Шаг 4: Вычисление количества водорода.
Теперь можем рассчитать количество водорода, которое можно получить из имеющегося натрия:
Количество водорода (моль) = Количество натрия (моль) × (1 моль H2 / 2 моль Na) = 0,49 моль Na × (1/2) = 0,245 моль H2
Шаг 5: Учет выхода водорода.
Теперь учтем выход водорода, который составляет 95% от теоретически возможного. Для этого умножим количество водорода на процент выхода:
Количество водорода с учетом выхода = 0,245 моль × 0,95 ≈ 0,23275 моль H2
Шаг 6: Перевод количества водорода в объём.
При нормальных условиях (н. у.) 1 моль газа занимает объём примерно 22,4 литра. Следовательно, объём полученного водорода можно вычислить следующим образом:
Объём водорода = Количество водорода (моль) × Объём одного моля газа (л) = 0,23275 моль × 22,4 л/моль ≈ 5,22 литра
Ответ: Объём водорода, который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия с учётом примесей и выхода составляет примерно 5,22 литра.
Лабораторные работы
