Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 12 Вопрос 3 Новый Учебник Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Прочитайте сочинение, написанное ученицей 9 класса 531-й школы Москвы Наташей Фроловой (1991).
Добрый Литий
В большом семиэтажном доме, в подъезде щелочных металлов, на втором этаже жил Литий — самый лёгкий и беззаботный металл. Он, как и все щелочные металлы, очень активно взаимодействовал с кислородом, неметаллами, водородом и водой. Как и все, защищался от кислорода, но носил не керосиновую, а вазелиновую «шубу», так как был очень лёгким и всплывал в керосине.
Но всё же Литий не был во всех отношениях похожим на своих собратьев: он был добр, щедр и
прост. Он с охотой отдавал свои электроны и кислороду, и азоту, и многим другим элементам. Из-за этих-то особенностей Литий страдал, так как другие щелочные металлы, особенно такие хитрые, как Калий и Натрий, не давали ему прохода. Дело было в том, что, когда щелочные металлы горели в кислороде, каждые их два атома отдавали одной молекуле Кислорода два своих электрона — каждому атому по одному. Остальные электроны они припрятывали до поры до времени.
2Na + 02 = Na2O2
пероксид
натрия
Литий же был честен — отдавал молекуле Кислорода в два раза больше электронов, чем остальные металлы: на четыре атома Лития — четыре электрона.
4Li + О2 = 2Li2O
оксид
лития
Да и с Азотом Литий взаимодействовал спокойно, при обычной температуре, не то что другие — при нагревании.
И решили Натрий и Калий допытаться у Лития: почему он так поступает? Нет ли в его поведении
каких-либо скрытых выгод?
Спрашивает Натрий: «Почему ты, брат Литий, все свои электроны Кислороду отдаёшь? Не лучше ли делать так, как мы?» Отвечал Литий: «Я всегда рад помочь другим, не то что вы — жадничаете.
Я рад, что в моём оксиде Кислород имеет свою обычную степень окисления —2, не то что -1 в ваших странных, ни на что не похожих пероксидах». Сказал так и ушёл восвояси. Долго стояли Натрий и Калий в раздумье, но так ничего и не поняли. И сейчас с Кислородом продолжают пероксиды образовывать. А оксиды состава М2О дают лишь тогда, когда их силой заставят, т. е. создадут соответствующие условия — нагреют пероксид (Na2O2) с таким же металлом-«жадиной» (Na).
Какие химические понятия использовала в художественной форме Наташа?
В большом семиэтажном доме, в подъезде щелочных металлов, на втором этаже жил Литий — самый лёгкий и беззаботный металл. Он, как и все щелочные металлы, очень активно взаимодействовал с кислородом, неметаллами, водородом и водой.
Как и все, защищался от кислорода, но носил не керосиновую, а вазелиновую «шубу», так как был очень лёгким и всплывал в керосине.
Но всё же Литий не был во всех отношениях похожим на своих собратьев: он был добр, щедр и прост. Он с охотой отдавал свои электроны и кислороду, и азоту, и многим другим элементам.
Из-за этих-то особенностей Литий страдал, так как другие щелочные металлы, особенно такие хитрые, как Калий и Натрий, не давали ему прохода.
Дело было в том, что, когда щелочные металлы горели в кислороде, каждые их два атома отдавали одной молекуле Кислорода два своих электрона — каждому атому по одному.
Литий был готов к взаимодействию и искал дружбы с другими элементами, но его доброта порой мешала ему в мире химии.
В большом семиэтажном доме, в подъезде щелочных металлов, на втором этаже жил Литий — самый лёгкий и беззаботный металл. Он, как и все щелочные металлы, очень активно взаимодействовал с кислородом, неметаллами, водородом и водой. Это делало его не только интересным, но и опасным в некоторых ситуациях.
Литий защищался от кислорода, но носил не керосиновую, а вазелиновую «шубу». Это было связано с его легкостью: он был настолько лёгким, что всплывал в керосине. Эта особенность делала его уникальным среди своих собратьев.
Несмотря на свою химическую активность, Литий отличался добротой и щедростью. Он с охотой отдавал свои электроны всем элементам вокруг: и кислороду, и азоту, и многим другим. Его щедрость иногда приводила к тому, что другие щелочные металлы, такие как Калий и Натрий, использовали его доброту в своих интересах.
Калий и Натрий были более хитрыми и агрессивными. Когда они горели в кислороде, каждый из них отдавал два своих электрона одной молекуле кислорода. В результате образовывались оксиды, которые были более стабильными, чем те соединения, которые образовывал Литий.
Литий страдал от своей доброты. Он мечтал о том, чтобы быть таким же сильным и уверенным в себе, как его собратья. Но его природа не позволяла ему измениться. Он продолжал оставаться тем же лёгким и добрым металлом, который всегда готов прийти на помощь.
Таким образом, Литий стал символом доброты и щедрости среди щелочных металлов. Его история напоминает нам о том, как важно оставаться верным своим принципам, даже когда окружающие могут использовать нашу доброту в своих интересах.
Лабораторные работы
