Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 13 Вопрос 3 Новый Учебник Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Вычислите количество вещества гашёной извести, которое может быть получено из 2 т известняка, содержащего 25% примесей.
Дано:
- Масса известняка: 2 т (2000 кг)
- Содержание примесей: 25%
Сначала найдем массу чистого известняка:
Масса примесей = 25% от 2000 кг = 0.25 * 2000 = 500 кг
Масса чистого известняка = 2000 кг — 500 кг = 1500 кг
Теперь вычислим количество вещества гашёной извести (Ca(OH)2), которое можно получить из чистого известняка.
Известняк (CaCO3) при гашении превращается в гашёную известь:
CaCO3 + H2O → Ca(OH)2 + CO2
Сначала найдем молекулярную массу:
- M(CaCO3) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль
- M(Ca(OH)2) = 40 (Ca) + 2 * (1 (H) + 16 (O)) = 74 г/моль
Теперь найдем, сколько молей CaCO3 в 1500 кг:
1500 кг = 1500000 г
Количество молей CaCO3 = 1500000 г / 100 г/моль = 15000 моль
По реакции видно, что 1 моль CaCO3 даёт 1 моль Ca(OH)2.
Следовательно, количество молей Ca(OH)2 также будет 15000 моль.
Теперь найдем массу гашёной извести:
Масса Ca(OH)2 = количество молей * молекулярная масса = 15000 моль * 74 г/моль = 1110000 г = 1110 кг.
Ответ: Из 2 т известняка, содержащего 25% примесей, можно получить 1110 кг гашёной извести.
В данной задаче нам нужно вычислить количество вещества гашёной извести, которое можно получить из 2 тонн известняка, содержащего 25% примесей.
Дано:
- Масса известняка: 2 т (2000 кг)
- Содержание примесей: 25%
Шаг 1: Найдем массу чистого известняка.
Сначала вычислим массу примесей в известняке:
Масса примесей = 25% от 2000 кг = 0.25 * 2000 = 500 кг
Теперь найдем массу чистого известняка:
Масса чистого известняка = 2000 кг — 500 кг = 1500 кг
Шаг 2: Рассмотрим реакцию гашения известняка.
Известняк (CaCO3) при гашении превращается в гашёную известь (Ca(OH)2):
CaCO3 + H2O → Ca(OH)2 + CO2
Шаг 3: Найдем молекулярные массы веществ.
- M(CaCO3) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль
- M(Ca(OH)2) = 40 (Ca) + 2 * (1 (H) + 16 (O)) = 74 г/моль
Шаг 4: Определим, сколько моль чистого известняка у нас есть.
Масса чистого известняка = 1500 кг = 1500000 г.
Количество молей CaCO3:
n(CaCO3) = масса / молекулярная масса = 1500000 г / 100 г/моль = 15000 моль
Шаг 5: Найдем количество гашёной извести.
Согласно уравнению реакции, из 1 моль CaCO3 получается 1 моль Ca(OH)2.
Следовательно, количество молей Ca(OH)2, которое можно получить, будет равно количеству молей CaCO3:
n(Ca(OH)2) = n(CaCO3) = 15000 моль
Шаг 6: Найдем массу полученной гашёной извести.
Масса gashёной извести:
масса Ca(OH)2 = n * молекулярная масса = 15000 моль * 74 г/моль = 1110000 г = 1110 кг.
Ответ:
Из 2 тонн известняка, содержащего 25% примесей, можно получить 1110 кг гашёной извести.
Лабораторные работы
