Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 14 Вопрос 7 Новый Учебник Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Вычислите объём водорода (н. у.), который может быть получен при растворении в едком натре 270 мг сплава алюминия, содержащего 5% меди. Выход водорода примите равным 85% от теоретически возможного.
Дано:
- Масса сплава алюминия = 270 мг
- Содержание меди в сплаве = 5%
- Выход водорода = 85%
1. Определим массу алюминия в сплаве:
Масса меди = 270 мг * 5% = 13.5 мг
Масса алюминия = 270 мг — 13.5 мг = 256.5 мг
2. Переведем массу алюминия в граммы:
Масса алюминия = 256.5 мг = 0.2565 г
3. Реакция между алюминием и едким натром:
2 Al + 2 NaOH + 6 H2O → 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2↑
Из уравнения видно, что 2 моль Al дают 3 моль H2.
Следовательно, 1 моль Al дает 1.5 моль H2.
4. Находим количество молей алюминия:
Молярная масса Al = 27 г/моль
Количество молей Al = 0.2565 г / 27 г/моль ≈ 0.0095 моль
5. Находим количество молей водорода:
Количество молей H2 = 0.0095 моль Al * 1.5 ≈ 0.01425 моль H2
6. Определяем объем водорода (н. у.):
При н. у. 1 моль газа занимает 22.4 л.
Объем H2 (теоретически) = 0.01425 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.3192 л
7. Учитываем выход водорода:
Объем H2 (реально) = 0.3192 л * 85% ≈ 0.2713 л
Ответ: Объем водорода, который может быть получен, составляет примерно 0.2713 литра.
Для решения задачи, давайте поэтапно рассчитаем объем водорода, который можно получить при растворении сплава алюминия в едком натре.
Дано:
- Масса сплава алюминия = 270 мг
- Содержание меди в сплаве = 5%
- Выход водорода = 85% от теоретически возможного
1. Определим массу алюминия в сплаве:
Сначала найдем массу меди в сплаве:
Масса меди = 270 мг * 5% = 13.5 мг
Теперь определим массу алюминия:
Масса алюминия = 270 мг — 13.5 мг = 256.5 мг
2. Переведем массу алюминия в граммы:
Масса алюминия = 256.5 мг = 0.2565 г
3. Запишем реакцию между алюминием и едким натром:
Реакция выглядит следующим образом:
2 Al + 2 NaOH + 6 H2O → 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2↑
Из уравнения видно, что 2 моль алюминия (Al) дают 3 моль водорода (H2).
Следовательно, 1 моль алюминия дает 1.5 моль водорода.
4. Находим количество молей алюминия:
Молярная масса алюминия (Al) составляет 27 г/моль.
Количество молей алюминия можно рассчитать следующим образом:
Количество молей Al = 0.2565 г / 27 г/моль ≈ 0.0095 моль
5. Рассчитаем количество молей водорода:
Согласно уравнению реакции, количество молей водорода будет равно:
Количество молей H2 = 0.0095 моль Al * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0.01425 моль H2
6. Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях:
При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 л.
Объем водорода (теоретически возможный) = 0.01425 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.3192 л или 319.2 мл.
7. Учитываем выход водорода:
Выход водорода составляет 85% от теоретически возможного объема:
Объем водорода (реальный) = 319.2 мл * 85% ≈ 271.32 мл.
Ответ:
Объем водорода, который может быть получен при растворении сплава алюминия в едком натре, составляет примерно 271.32 мл.
Лабораторные работы
