Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 15 Лабораторный опыт 17 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Взаимодействие железа с соляной кислотой
В пробирку поместите немного порошка восстановленного железа и прилейте 2—3 мл соляной кислоты. Что наблюдаете?
В данном эксперименте мы будем наблюдать взаимодействие восстановленного железа с соляной кислотой (HCl).
Процедура:
- Возьмите пробирку и добавьте немного порошка восстановленного железа.
- Прилейте 2—3 мл соляной кислоты в пробирку с железом.
Наблюдения:
- При добавлении соляной кислоты к железу начинается реакция, в результате которой образуется хлорид железа (FeCl2).
- Вы можете заметить выделение пузырьков газа, что свидетельствует о выделении водорода (H2).
- Раствор может изменить цвет, так как образуется растворимый хлорид железа.
Уравнение реакции:
Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
Таким образом, взаимодействие железа с соляной кислотой приводит к образованию хлорида железа и выделению водорода.
В данном эксперименте мы будем изучать взаимодействие восстановленного железа с соляной кислотой (HCl). Это реакция, которая часто демонстрируется в учебных целях для иллюстрации основных принципов химии, таких как реакции металлов с кислотами.
Цель эксперимента: Понять, как железо реагирует с соляной кислотой, и наблюдать за образующимися продуктами реакции.
Необходимые материалы:
- Пробирка
- Порошок восстановленного железа
- Соляная кислота (HCl)
- Пипетка или мерный цилиндр для отмеривания кислоты
- Перчатки и защитные очки для безопасности
Процедура:
- Наденьте защитные перчатки и очки для обеспечения безопасности во время эксперимента.
- Возьмите пробирку и добавьте в неё небольшое количество порошка восстановленного железа. Обычно достаточно 0.5-1 грамма.
- С помощью пипетки или мерного цилиндра отмерьте 2—3 мл соляной кислоты.
- Аккуратно прилейте соляную кислоту в пробирку с железом. Будьте осторожны, чтобы избежать разбрызгивания.
Наблюдения:
- Сразу после добавления кислоты к железу начинается реакция, и вы можете заметить выделение пузырьков газа. Это газ — водород (H2), который образуется в результате реакции.
- Раствор может изменить цвет, так как образуется хлорид железа (FeCl2), который растворим в воде и имеет желтовато-зеленый цвет.
- Если вы будете внимательно наблюдать, то заметите, что порошок железа постепенно исчезает по мере реакции с кислотой.
Уравнение реакции:
Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
Вывод: Взаимодействие восстановленного железа с соляной кислотой приводит к образованию хлорида железа и выделению водорода. Этот эксперимент иллюстрирует основные принципы реакций металлов с кислотами и показывает, как можно наблюдать за химическими процессами в лабораторных условиях.
Важно помнить о мерах безопасности при проведении экспериментов с химическими веществами и всегда работать в хорошо проветриваемом помещении или под вытяжкой.
Лабораторные работы
