1-11 класс
  • 1-11 класс
  • 1 класс
  • 2 класс
  • 3 класс
  • 4 класс
  • 5 класс
  • 6 класс
  • 7 класс
  • 8 класс
  • 9 класс
  • 10 класс
  • 11 класс
Выберите класс
Предметы
ГДЗ по Химии 9 Класс Новый Учебник 📕 Габриелян — Все Части
Химия
9 класс учебник Габриелян
9 класс
Авторы
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Ахлебинин А.К.
Тип книги
Учебник
Год
2020
Описание

Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.

Преимущества учебника:

  • Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
  • Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
  • Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.

ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 15 Вопрос 4 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Задача

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения
Рассмотрите два превращения (по выбору) с позиций окисления-восстановления. Реакции с участием электролитов напишите в молекулярной и ионных формах.

Краткий ответ:

Превращение 1: Окисление углеводорода до углекислого газа

Реакция: C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

Ионная форма:

Не применяется, так как это реакция горения с участием газов.

Превращение 2: Восстановление ионов меди(II) до меди

Реакция: Cu2+ + 2 e → Cu

Молекулярная форма:

CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4

Ионная форма:

Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+

Обсуждение окислительно-восстановительных процессов:

В первом превращении углеводород окисляется до углекислого газа, а кислород восстанавливается до воды. Во втором превращении ион меди(II) восстанавливается до металлической меди, а цинк окисляется до иона цинка(II).

Подробный ответ:

Превращение 1: Окисление углеводорода до углекислого газа

В данном превращении мы рассматриваем реакцию сжигания пропана (C3H8), который является углеводородом. При сгорании пропана в кислороде происходит его окисление, в результате чего образуются углекислый газ (CO2) и вода (H2O).

Молекулярное уравнение реакции:

C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

Ионная форма:

В данной реакции ионные формы не используются, так как это реакция горения, происходящая в газовой фазе.

Обсуждение окислительно-восстановительного процесса:

В этой реакции углеводород (пропан) является восстановителем, так как он теряет электроны (окисляется), а кислород выступает в роли окислителя, принимая электроны и восстанавливаясь до воды. Окисление углеводорода происходит за счет взаимодействия с кислородом, что приводит к образованию CO2 и H2O.

Превращение 2: Восстановление ионов меди(II) до меди

Во втором превращении мы рассматриваем процесс восстановления ионов меди(II) (Cu2+) до металлической меди (Cu) с использованием цинка (Zn) в качестве восстановителя. Эта реакция часто используется в лабораторных условиях для получения меди из ее солей.

Молекулярное уравнение реакции:

CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4

Ионная форма:

Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+

Обсуждение окислительно-восстановительного процесса:

В этой реакции ионы меди(II) восстанавливаются до металлической меди, принимая два электрона (Cu2+ + 2 e → Cu). Цинк, в свою очередь, окисляется до ионов цинка (Zn → Zn2+ + 2 e). Таким образом, цинк выступает в роли восстановителя, а ионы меди(II) — в роли окислителя.

Вывод:

Оба рассмотренных превращения иллюстрируют основные принципы окислительно-восстановительных процессов, где один реагент окисляется, теряя электроны, а другой восстанавливается, принимая электроны. Эти реакции имеют важное значение как в химии, так и в различных технологических процессах.


Лабораторные работы

Общая оценка
3.7 / 5
Комментарии
Другие учебники
Другие предметы