Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 15 Вопрос 4 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения
Рассмотрите два превращения (по выбору) с позиций окисления-восстановления. Реакции с участием электролитов напишите в молекулярной и ионных формах.
Превращение 1: Окисление углеводорода до углекислого газа
Реакция: C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
Ионная форма:
Не применяется, так как это реакция горения с участием газов.
Превращение 2: Восстановление ионов меди(II) до меди
Реакция: Cu2+ + 2 e— → Cu
Молекулярная форма:
CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4
Ионная форма:
Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+
Обсуждение окислительно-восстановительных процессов:
В первом превращении углеводород окисляется до углекислого газа, а кислород восстанавливается до воды. Во втором превращении ион меди(II) восстанавливается до металлической меди, а цинк окисляется до иона цинка(II).
Превращение 1: Окисление углеводорода до углекислого газа
В данном превращении мы рассматриваем реакцию сжигания пропана (C3H8), который является углеводородом. При сгорании пропана в кислороде происходит его окисление, в результате чего образуются углекислый газ (CO2) и вода (H2O).
Молекулярное уравнение реакции:
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
Ионная форма:
В данной реакции ионные формы не используются, так как это реакция горения, происходящая в газовой фазе.
Обсуждение окислительно-восстановительного процесса:
В этой реакции углеводород (пропан) является восстановителем, так как он теряет электроны (окисляется), а кислород выступает в роли окислителя, принимая электроны и восстанавливаясь до воды. Окисление углеводорода происходит за счет взаимодействия с кислородом, что приводит к образованию CO2 и H2O.
Превращение 2: Восстановление ионов меди(II) до меди
Во втором превращении мы рассматриваем процесс восстановления ионов меди(II) (Cu2+) до металлической меди (Cu) с использованием цинка (Zn) в качестве восстановителя. Эта реакция часто используется в лабораторных условиях для получения меди из ее солей.
Молекулярное уравнение реакции:
CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4
Ионная форма:
Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+
Обсуждение окислительно-восстановительного процесса:
В этой реакции ионы меди(II) восстанавливаются до металлической меди, принимая два электрона (Cu2+ + 2 e— → Cu). Цинк, в свою очередь, окисляется до ионов цинка (Zn → Zn2+ + 2 e—). Таким образом, цинк выступает в роли восстановителя, а ионы меди(II) — в роли окислителя.
Вывод:
Оба рассмотренных превращения иллюстрируют основные принципы окислительно-восстановительных процессов, где один реагент окисляется, теряя электроны, а другой восстанавливается, принимая электроны. Эти реакции имеют важное значение как в химии, так и в различных технологических процессах.
Лабораторные работы