Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 16 Вопрос 1 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Дайте общую характеристику элементов VA-группы на основании их положения в периодической системе Д. И. Менделеева. Укажите закономерности изменения радиуса атома, электроотрицательности, неметаллических свойств с ростом атомного номера элемента
Элементы VА-подгруппы Периодической системы — азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут.
На внешнем энергетическом уровне имеют 5 электронов, присоединяют 3 электрона для достижения устойчивой 8-электронной конфигурации.
От азота к висмуту увеличивается атомный радиус за счет появления новых энергетических уровней;
электроотрицательность уменьшается из-за роста радиуса — положительно заряженному ядру сложнее притягивать общие ковалентные пары в связях с другими атомами;
неметаллические свойства ослабевают из-за роста радиуса — из-за удаленности от ядра внешние электроны сложнее присоединять.
Элементы VА-подгруппы Периодической системы — это азот (N), фосфор (P), мышьяк (As), сурьма (Sb) и висмут (Bi). Все они расположены в пятой группе и обладают схожими химическими свойствами, что обусловлено наличием пяти электронов на внешнем энергетическом уровне.
На внешнем уровне эти элементы имеют 5 валентных электронов. Для достижения устойчивой 8-электронной конфигурации они могут присоединять 3 электрона. Это свойство делает их способными образовывать разнообразные соединения, как с металлами, так и с неметаллами.
С увеличением атомного номера от азота к висмуту наблюдается ряд закономерностей:
- Изменение атомного радиуса: Атомный радиус увеличивается из-за появления новых энергетических уровней. Каждый следующий элемент в группе имеет большее количество электронов, что приводит к увеличению расстояния между внешними электронами и ядром.
- Электроотрицательность: Электроотрицательность элементов уменьшается с увеличением атомного радиуса. Это связано с тем, что положительно заряженному ядру становится сложнее притягивать общие ковалентные пары в связях с другими атомами, так как внешние электроны находятся на большем расстоянии от ядра.
- Неметаллические свойства: Неметаллические свойства также ослабевают с ростом атомного номера. Удаленность внешних электронов от ядра делает их менее способными к присоединению и образованию химических связей, что приводит к снижению активности неметаллических свойств.
Таким образом, элементы VA-группы демонстрируют четкие тенденции в изменении своих свойств по мере увеличения атомного номера, что связано с их электронной структурой и положением в периодической системе.
Лабораторные работы
