Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 17 Лабораторный опыт 19 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Получение и распознавание водорода
Поместите в пробирку две гранулы цинка и прилейте 2 мл раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Закройте отверстие пробирки большим пальцем на несколько секунд, пока не почувствуете давление газа на палец. Направьте пробирку на пламя спиртовки и уберите палец. (Внимание! Горлышко пробирки не направлять на себя!) Что наблюдаете? Какой водород вы собрали в пробирке — чистый или в смеси с воздухом? Запишите уравнения реакций и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
При добавлении 2 мл раствора серной кислоты к двум гранулам цинка в пробирке происходит реакция, в результате которой выделяется водород:
Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Вы наблюдаете образование пузырьков газа, который является водородом.
Когда вы закрываете отверстие пробирки пальцем и чувствуете давление, это означает, что газ накапливается в пробирке. После того как вы направляете пробирку на пламя спиртовки и убираете палец, водород воспламеняется с характерным хлопком.
Вопрос: Какой водород вы собрали в пробирке — чистый или в смеси с воздухом?
Собранный водород может быть в смеси с воздухом, так как при закрытии пробирки и накоплении газа в ней может произойти смешение с кислородом из воздуха.
Окислительно-восстановительные процессы:
В данной реакции цинк (Zn) окисляется, теряя электроны и образуя ионы Zn2+, а ионы водорода (H+) восстанавливаются до молекулярного водорода (H2). Это можно записать следующим образом:
Окисление:
Zn → Zn2+ + 2e—
Восстановление:
2H+ + 2e— → H2
Таким образом, в данной реакции происходит окислительно-восстановительный процесс, где цинк является восстановителем, а ионы водорода — окислителем.
В данном эксперименте мы будем получать водород с помощью реакции между цинком и серной кислотой. Этот процесс позволяет не только получить водород, но и продемонстрировать его свойства.
Шаг 1: В пробирку поместите две гранулы цинка. Цинк — это металл, который активно реагирует с кислотами, выделяя водород.
Шаг 2: Добавьте в пробирку 2 мл раствора серной кислоты (H2SO4). При этом начнется химическая реакция:
Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
В результате этой реакции образуется сульфат цинка (ZnSO4) и выделяется водород (H2), который будет виден в виде пузырьков газа, поднимающихся вверх.
Шаг 3: Закройте отверстие пробирки большим пальцем на несколько секунд. В этот момент газ будет накапливаться внутри пробирки, и вы почувствуете давление газа на палец. Это свидетельствует о том, что водород действительно выделяется и заполняет пространство в пробирке.
Шаг 4: Направьте горлышко пробирки на пламя спиртовки и уберите палец. Обратите внимание, что горлышко пробирки не следует направлять на себя или на других людей!
При контакте водорода с пламенем происходит его воспламенение, которое сопровождается характерным хлопком. Это звучит как маленький взрыв и подтверждает наличие водорода в пробирке.
Вопрос: Какой водород вы собрали в пробирке — чистый или в смеси с воздухом?
Собранный водород может быть в смеси с воздухом, так как при закрытии пробирки и накоплении газа в ней возможно смешение с кислородом из воздуха. Это означает, что в пробирке может находиться не только чистый водород, но и его смесь с кислородом, что делает его воспламенение более заметным.
Окислительно-восстановительные процессы:
В этой реакции цинк (Zn) окисляется, теряя электроны и образуя ионы цинка (Zn2+). Серная кислота восстанавливается, принимая электроны и выделяя водород. Это классический пример окислительно-восстановительной реакции, где один элемент теряет электроны (окисляется), а другой принимает (восстанавливается).
Лабораторные работы
