Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 18 Вопрос 8 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Для наложения гипсовой повязки хирург использовал 290 г алебастра. Какое количество вещества воды было израсходовано в результате превращения алебастра в гипс? Какова масса гипса?
Для наложения гипсовой повязки хирург использовал 290 г алебастра. Мы знаем, что алебастр (CaSO4·2H2O) при добавлении воды превращается в гипс (CaSO4·0.5H2O).
1. Сначала найдем молекулярные массы веществ:
- Молекулярная масса алебастра (CaSO4·2H2O):
- Ca = 40 г/моль
- S = 32 г/моль
- O = 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
- H = 1 г/моль × 4 = 4 г/моль
- Итого: 40 + 32 + 64 + 4 = 140 г/моль
- Молекулярная масса гипса (CaSO4·0.5H2O):
- Ca = 40 г/моль
- S = 32 г/моль
- O = 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
- H = 1 г/моль × 1 = 1 г/моль
- Итого: 40 + 32 + 64 + 1 = 137 г/моль
2. Теперь найдем, сколько моль алебастра использовано:
n(алебастра) = m / M = 290 г / 140 г/моль ≈ 2.07 моль
3. Для превращения алебастра в гипс необходимо добавить воду. На каждую молекулу алебастра требуется 1 молекула воды:
n(воды) = n(алебастра) ≈ 2.07 моль
4. Теперь найдем массу воды:
M(воды) = n(воды) × M(H2O) = 2.07 моль × 18 г/моль ≈ 37.26 г
5. Рассчитаем массу полученного гипса:
M(гипса) = n(алебастра) × M(гипса) = 2.07 моль × 137 г/моль ≈ 283.59 г
Ответ:
- Количество воды, израсходованное в результате превращения алебастра в гипс: ≈ 37.26 г
- Масса гипса: ≈ 283.59 г
Для наложения гипсовой повязки хирург использовал 290 г алебастра. Мы знаем, что алебастр (CaSO4·2H2O) при добавлении воды превращается в гипс (CaSO4·0.5H2O).
1. Сначала найдем молекулярные массы веществ:
- Молекулярная масса алебастра (CaSO4·2H2O):
- Ca = 40 г/моль
- S = 32 г/моль
- O = 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
- H = 1 г/моль × 4 = 4 г/моль
- Итого: 40 + 32 + 64 + 4 = 140 г/моль
- Молекулярная масса гипса (CaSO4·0.5H2O):
- Ca = 40 г/моль
- S = 32 г/моль
- O = 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
- H = 1 г/моль × 1 = 1 г/моль
- Итого: 40 + 32 + 64 + 1 = 137 г/моль
2. Теперь определим, сколько моль алебастра было использовано:
Количество моль алебастра:
n(CaSO4·2H2O) = m / M = 290 г / 140 г/моль ≈ 2.07 моль
3. По реакции превращения алебастра в гипс, на каждую моль алебастра требуется полмоли воды:
Количество моль воды:
n(H2O) = 0.5 × n(CaSO4·2H2O) ≈ 0.5 × 2.07 ≈ 1.04 моль
4. Теперь найдем массу израсходованной воды:
Молекулярная масса воды (H2O):
- H = 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
- O = 16 г/моль × 1 = 16 г/моль
- Итого: 2 + 16 = 18 г/моль
Масса воды:
m(H2O) = n(H2O) × M(H2O) ≈ 1.04 моль × 18 г/моль ≈ 18.72 г
5. Теперь найдем массу получившегося гипса:
Масса гипса:
m(CaSO4·0.5H2O) = n(CaSO4·2H2O) × M(CaSO4·0.5H2O) ≈ 2.07 моль × 137 г/моль ≈ 283.59 г
Ответ:
- Количество израсходованной воды: ≈ 18.72 г
- Mасса гипса: ≈ 283.59 г
Лабораторные работы
