Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 2 Лабораторный опыт 1 Габриелян — Подробные Ответы
Получение гидроксида цинка и исследование его свойств
В две пробирки налейте по 1 мл раствора соли цинка (хлорида, сульфата или нитрата), а затем добавьте в каждую с помощью пипетки по 5 капель раствора щёлочи (гидроксида натрия или калия). Что наблюдаете? Прилейте к содержимому одной пробирки раствор кислоты (соляной, серной или азотной), а к другой — раствор щёлочи. Что наблюдаете? О каком свойстве гидроксида цинка свидетельствует вторая часть опыта? Запишите уравнение проделанных реакций в молекулярной и ионной формах.
Получение гидроксида цинка:
1. В две пробирки налейте по 1 мл раствора соли цинка (например, хлорида цинка).
2. Добавьте в каждую пробирку по 5 капель раствора щёлочи (гидроксида натрия или калия).
Наблюдения:
При добавлении щёлочи в раствор соли цинка образуется белый осадок гидроксида цинка (Zn(OH)₂).
Следующий шаг:
3. К содержимому одной пробирки добавьте раствор кислоты (например, соляной), а к другой — раствор щёлочи.
Наблюдения:
При добавлении кислоты в первую пробирку осадок растворяется, образуя раствор соли цинка, что указывает на амфотерные свойства гидроксида цинка.
Во второй пробирке с добавлением щёлочи осадок не изменяется, так как гидроксид цинка не реагирует с щёлочью.
Свойства:
Вторая часть опыта свидетельствует о амфотерных свойствах гидроксида цинка.
Уравнения реакций:
1. Образование гидроксида цинка:
ZnCl₂ + 2 NaOH → Zn(OH)₂ ↓ + 2 NaCl
2. Растворение гидроксида цинка в кислоте:
Zn(OH)₂ + 2 HCl → ZnCl₂ + 2 H₂O
3. Реакция с щёлочью (нет реакции):
Zn(OH)₂ + NaOH → нет реакции
Получение гидроксида цинка:
1. В две пробирки налейте по 1 мл раствора соли цинка (например, хлорида цинка).
2. Добавьте в каждую пробирку по 5 капель раствора щёлочи (гидроксида натрия или калия).
Наблюдения:
При добавлении щёлочи в раствор соли цинка образуется белый осадок гидроксида цинка (Zn(OH)₂).
Следующий шаг:
3. К содержимому одной пробирки добавьте раствор кислоты (например, соляной), а к другой — раствор щёлочи.
Наблюдения:
При добавлении кислоты в первую пробирку осадок растворяется, образуя раствор соли цинка, что указывает на амфотерные свойства гидроксида цинка.
Во второй пробирке с добавлением щёлочи осадок не изменяется, так как гидроксид цинка не реагирует с щёлочью.
Свойства:
Вторая часть опыта свидетельствует о амфотерных свойствах гидроксида цинка.
Уравнения реакций:
1. Образование гидроксида цинка:
ZnCl₂ + 2 NaOH → Zn(OH)₂ ↓ + 2 NaCl
2. Растворение гидроксида цинка в кислоте:
Zn(OH)₂ + 2 HCl → ZnCl₂ + 2 H₂O
3. Реакция с щёлочью (нет реакции):
Zn(OH)₂ + NaOH → нет реакции
Лабораторные работы
