Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 20 Вопрос 1 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Рассчитайте массу 1 л фтора и хлора при н. у. Найдите их плотность по водороду и воздуху.
Для расчета массы 1 л фтора и хлора при нормальных условиях (н. у.) используем уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
где:
- P — давление (101,3 кПа для н. у.),
- V — объем (1 л = 0,001 м³),
- n — количество вещества в молях,
- R — универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)),
- T — температура (273,15 K для н. у.).
Сначала находим количество вещества (n):
n = PV / RT
Для фтора (F2):
Молярная масса F2 = 38 г/моль.
Подставляем значения:
n = (101,3 × 103 Па) × (0,001 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) × 273,15 K) ≈ 0,044 моль.
Масса фтора:
m = n × M = 0,044 моль × 38 г/моль ≈ 1,672 г.
Для хлора (Cl2):
Молярная масса Cl2 = 71 г/моль.
Подставляем значения:
n = (101,3 × 103 Па) × (0,001 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) × 273,15 K) ≈ 0,044 моль.
Масса хлора:
m = n × M = 0,044 моль × 71 г/моль ≈ 3,124 г.
Теперь найдем плотность по водороду и воздуху:
Плотность по водороду (H2):
Плотность H2 = 0,08988 г/л.
Для фтора:
Плотность фтора = 1,672 г / 0,08988 г/л ≈ 18,6.
Для хлора:
Плотность хлора = 3,124 г / 0,08988 г/л ≈ 34,7.
Плотность по воздуху (ρвоздуха ≈ 1,225 г/л):
Для фтора:
Плотность фтора = 1,672 г / 1,225 г/л ≈ 1,37.
Для хлора:
Плотность хлора = 3,124 г / 1,225 г/л ≈ 2,55.
Таким образом:
- Масса 1 л фтора ≈ 1,672 г, плотность по водороду ≈ 18,6, плотность по воздуху ≈ 1,37.
- Масса 1 л хлора ≈ 3,124 г, плотность по водороду ≈ 34,7, плотность по воздуху ≈ 2,55.
В данной задаче необходимо рассчитать массу 1 литра фтора (F2) и хлора (Cl2) при нормальных условиях (н. у.), а также найти их плотность по сравнению с водородом и воздухом.
1. Расчет массы 1 литра фтора (F2)
Для расчета массы используем уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
где:
- P — давление (при н. у. P = 101,3 кПа),
- V — объем (1 л = 0,001 м³),
- n — количество вещества в молях,
- R — универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/(моль·К)),
- T — температура (при н. у. T = 273,15 K).
Сначала найдем количество вещества (n):
n = PV / RT
Подставим значения для фтора:
n = (101,3 × 103 Па) × (0,001 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) × 273,15 K)
После вычислений получаем:
n ≈ 0,044 моль.
Теперь найдем массу фтора:
m = n × M
где M — молярная масса фтора (F2) равна 38 г/моль.
m ≈ 0,044 моль × 38 г/моль ≈ 1,672 г.
2. Расчет массы 1 литра хлора (Cl2)
Аналогично рассчитаем массу хлора:
Молярная масса хлора (Cl2) равна 71 г/моль.
Количество вещества хлора:
n = PV / RT
n ≈ 0,044 моль.
Теперь найдем массу хлора:
m = n × M
m ≈ 0,044 моль × 71 г/моль ≈ 3,124 г.
3. Плотность фтора и хлора по сравнению с водородом и воздухом
Плотность газа можно рассчитать по формуле:
ρ = m / V
Плотность фтора:
ρF2 = 1,672 г / 1 л = 1,672 г/л.
Плотность хлора:
ρCl2 = 3,124 г / 1 л = 3,124 г/л.
Плотность водорода (H2):
Молярная масса водорода равна 2 г/моль, следовательно:
ρH2 = 0,0899 г/л.
Плотность воздуха:
При нормальных условиях плотность воздуха составляет примерно 1,29 г/л.
Итоговые результаты:
- Масса 1 л фтора: 1,672 г.
- Масса 1 л хлора: 3,124 г.
- Плотность фтора: 1,672 г/л.
- Плотность хлора: 3,124 г/л.
- Плотность водорода: 0,0899 г/л.
- Плотность воздуха: 1,29 г/л.
Лабораторные работы
