Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 21 Дополнительное задание Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Приведите уравнения соответствующих реакций и охарактеризуйте их в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления и восстановления там, где это имеет место.
Рассмотрим несколько реакций, которые можно охарактеризовать в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления и восстановления.
1. Диссоциация соли в воде
Когда хлорид натрия (NaCl) растворяется в воде, он диссоциирует на ионы:
NaCl (s) → Na+ (aq) + Cl− (aq)
Эта реакция иллюстрирует теорию электролитической диссоциации, где соль распадается на положительные и отрицательные ионы, что делает раствор проводящим электричество.
2. Окислительно-восстановительная реакция
Рассмотрим реакцию между цинком и медным(II) сульфатом:
Zn (s) + CuSO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + Cu (s)
В этой реакции цинк окисляется, отдавая электроны, а медь восстанавливается, принимая электроны. Цинк выступает в роли восстановителя, а медь — окислителя.
3. Реакция нейтрализации
Реакция между соляной кислотой и натриевой гидроксидом:
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
В этой реакции происходит нейтрализация кислоты и основания, в результате чего образуется соль и вода. Оба реагента диссоциируют на ионы в растворе.
4. Процесс коррозии
Коррозия железа в присутствии кислорода и воды:
4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3
В данной реакции железо окисляется до Fe3+, а кислород восстанавливается до OH−. Это пример окислительно-восстановительной реакции, где металл подвергается коррозии.
Эти примеры иллюстрируют основные принципы теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессов.
Рассмотрим несколько реакций, которые можно охарактеризовать в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления и восстановления.
1. Диссоциация соли в воде
Когда хлорид натрия (NaCl) растворяется в воде, он диссоциирует на ионы:
NaCl (s) → Na+ (aq) + Cl− (aq)
Эта реакция иллюстрирует теорию электролитической диссоциации, где соль распадается на положительные и отрицательные ионы, что делает раствор проводящим электричество.
2. Окислительно-восстановительная реакция
Рассмотрим реакцию между цинком и медным(II) сульфатом:
Zn (s) + CuSO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + Cu (s)
В этой реакции цинк окисляется, отдавая электроны, а медь восстанавливается, принимая электроны. Цинк выступает в роли восстановителя, а медь — окислителя.
3. Реакция нейтрализации
Реакция между соляной кислотой и натриевой гидроксидом:
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
В этой реакции происходит нейтрализация кислоты и основания, в результате чего образуется соль и вода. Оба реагента диссоциируют на ионы в растворе.
4. Процесс коррозии
Коррозия железа в присутствии кислорода и воды:
4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3
В данной реакции железо окисляется до Fe3+, а кислород восстанавливается до OH−. Это пример окислительно-восстановительной реакции, где металл подвергается коррозии.
Эти примеры иллюстрируют основные принципы теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессов.
Лабораторные работы
