Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 21 Лабораторный опыт 26 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Качественная реакция на галогенид-ионы
Налейте в три пробирки растворы солей натрия или калия: в 1-ю — хлорида, во 2-ю — бромида, в 3-ю — иодида. Затем в каждую пробирку добавьте с помощью пипетки несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Можно ли по цвету образовавшегося продукта реакции определить галогенид-ионы? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Качественная реакция на галогенид-ионы
В три пробирки налиты растворы солей натрия или калия:
- 1-я пробирка: хлорид натрия (NaCl)
- 2-я пробирка: бромид натрия (NaBr)
- 3-я пробирка: иодид натрия (NaI)
Добавьте в каждую пробирку несколько капель раствора нитрата серебра (AgNO3). Наблюдения:
- В 1-й пробирке образуется белый осадок хлорида серебра (AgCl).
- Во 2-й пробирке образуется желтоватый осадок бромида серебра (AgBr).
- В 3-й пробирке образуется желтый осадок иодида серебра (AgI).
По цвету образовавшихся продуктов можно определить галогенид-ионы:
- AgCl — белый осадок
- AgBr — желтоватый осадок
- AgI — желтый осадок
Уравнения реакций
Молекулярные уравнения:
- NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
- NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3
- NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3
Ионные уравнения:
- Na+ + Cl— + Ag+ + NO3— → AgCl↓ + Na+ + NO3—
- Na+ + Br— + Ag+ + NO3— → AgBr↓ + Na+ + NO3—
- Na+ + I— + Ag+ + NO3— → AgI↓ + Na+ + NO3—
Качественная реакция на галогенид-ионы
Для проведения качественной реакции на галогенид-ионы (Cl—, Br—, I—) можно использовать реакцию с нитратом серебра (AgNO3). В этом эксперименте мы будем работать с тремя пробирками, в каждую из которых добавим раствор натриевых или калиевых солей соответствующих галогенидов.
Необходимые материалы:
- Раствор хлорида натрия (NaCl)
- Раствор бромида натрия (NaBr)
- Раствор иодида натрия (NaI)
- Раствор нитрата серебра (AgNO3)
- Пробирки
- Пипетка
Процедура:
- Налейте в первую пробирку раствор хлорида натрия (NaCl).
- Во вторую пробирку налейте раствор бромида натрия (NaBr).
- В третью пробирку налейте раствор иодида натрия (NaI).
- С помощью пипетки добавьте в каждую пробирку несколько капель раствора нитрата серебра (AgNO3).
Наблюдения:
После добавления раствора нитрата серебра в каждую пробирку можно наблюдать следующие изменения:
- Первая пробирка (NaCl): Образуется белый осадок хлорида серебра (AgCl).
- Вторая пробирка (NaBr): Образуется желтоватый осадок бромида серебра (AgBr).
- Третья пробирка (NaI): Образуется желтый осадок иодида серебра (AgI).
Выводы:
По цвету образовавшихся осадков можно определить, какие галогенид-ионы присутствуют в растворе:
- AgCl — белый осадок, указывает на наличие хлорид-ионов (Cl—).
- AgBr — желтоватый осадок, указывает на наличие бромид-ионов (Br—).
- AgI — желтый осадок, указывает на наличие иодид-ионов (I—).
Уравнения реакций:
Молекулярные уравнения реакций:
- Для NaCl: NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
- Для NaBr: NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3
- Для NaI: NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3
Ионные уравнения реакций:
- Для NaCl: Ag+ + Cl— → AgCl↓
- Для NaBr: Ag+ + Br— → AgBr↓
- Для NaI: Ag+ + I— → AgI↓
Таким образом, данный эксперимент позволяет качественно определить наличие галогенид-ионов в растворах, основываясь на образовании характерных осадков различного цвета.
Лабораторные работы
