Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 21 Вопрос 3 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Напишите не менее четырёх-пяти уравнений реакций получения хлорида магния. Там, где это имеет место, запишите и ионные уравнения и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
1. Реакция между магнием и хлором:
Уравнение реакции: Mg + Cl2 → MgCl2
Ионное уравнение: Mg + 2Cl— → MgCl2
Окислительно-восстановительный процесс: Mg окисляется, Cl2 восстанавливается.
2. Реакция между гидроксидом магния и соляной кислотой:
Уравнение реакции: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
Ионное уравнение: Mg(OH)2 + 2H+ + 2Cl— → MgCl2 + 2H2O
Окислительно-восстановительный процесс: нет окислительно-восстановительных изменений.
3. Реакция между карбонатом магния и соляной кислотой:
Уравнение реакции: MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2
Ионное уравнение: MgCO3 + 2H+ + 2Cl— → MgCl2 + H2O + CO2
Окислительно-восстановительный процесс: нет окислительно-восстановительных изменений.
4. Реакция между магнием и серной кислотой:
Уравнение реакции: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Ионное уравнение: Mg + H+ + SO42- → MgSO4 + H2
Окислительно-восстановительный процесс: Mg окисляется, H<sup+ восстанавливается.
5. Реакция между магнием и раствором хлорида натрия (в присутствии воды):
Уравнение реакции: Mg + 2NaCl → MgCl2 + 2Na
Ионное уравнение: Mg + 2Na+ + 2Cl— → MgCl2 + 2Na
Окислительно-восстановительный процесс: Mg окисляется, Na восстанавливается.
Хлорид магния (MgCl2) является важным химическим соединением, которое можно получить различными способами. Ниже представлены четыре метода его получения с соответствующими уравнениями реакций и анализом окислительно-восстановительных процессов.
1. Реакция между магнием и хлором:
Уравнение реакции: Mg + Cl2 → MgCl2
В этой реакции магний (Mg) реагирует с хлором (Cl2) с образованием хлорида магния. Магний окисляется, теряя два электрона, а атомы хлора восстанавливаются.
Ионное уравнение: Mg + 2Cl— → MgCl2
Окислительно-восстановительный процесс: Mg окисляется до Mg2+, а Cl2 восстанавливается до 2Cl—.
2. Реакция между гидроксидом магния и соляной кислотой:
Уравнение реакции: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
В данной реакции гидроксид магния (Mg(OH)2) реагирует с соляной кислотой (HCl) с образованием хлорида магния и воды. Эта реакция является нейтрализацией.
Ионное уравнение: Mg(OH)2 + 2H+ + 2Cl— → MgCl2 + 2H2O
Окислительно-восстановительный процесс: В данной реакции нет окислительно-восстановительных изменений, так как все элементы сохраняют свои степени окисления.
3. Реакция между карбонатом магния и соляной кислотой:
Уравнение реакции: MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2
Карбонат магния (MgCO3) реагирует с соляной кислотой, в результате чего образуются хлорид магния, вода и углекислый газ (CO2). Эта реакция также является нейтрализацией с выделением газа.
Ионное уравнение: MgCO3 + 2H+ + 2Cl— → MgCl2 + H2O + CO2
Окислительно-восстановительный процесс: В данной реакции также нет окислительно-восстановительных изменений.
4. Реакция между магнием и серной кислотой:
Уравнение реакции: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Магний реагирует с серной кислотой (H2SO4) с образованием сульфата магния и водорода. Эта реакция также сопровождается выделением газа.
Ионное уравнение: Mg + H+ + SO42- → MgSO4 + H2
Окислительно-восстановительный процесс: Магний окисляется до Mg2+, а ионы водорода восстанавливаются до молекул водорода.
Таким образом, хлорид магния можно получить различными способами, каждый из которых имеет свои особенности и механизмы реакций.
Лабораторные работы
