Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 22 Вопрос 1 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Вычислите объём хлора (н. у.) и массу натрия, которые можно получить при электролизе 585 г хлорида натрия, содержащего 2% примесей.
Дано: масса хлорида натрия (NaCl) = 585 г, содержание примесей = 2%.
Сначала найдем массу чистого NaCl:
Масса примесей = 2% от 585 г = 0.02 * 585 г = 11.7 г.
Масса чистого NaCl = 585 г — 11.7 г = 573.3 г.
Теперь найдем количество вещества NaCl:
Молярная масса NaCl = 22.99 г/моль (Na) + 35.45 г/моль (Cl) = 58.44 г/моль.
Количество вещества NaCl = 573.3 г / 58.44 г/моль ≈ 9.81 моль.
По уравнению электролиза NaCl:
2 NaCl → 2 Na + Cl2
Из одного моля NaCl получается один моль Cl2.
Количество вещества Cl2 = 9.81 моль.
Теперь найдем объём хлора (Cl2) при нормальных условиях:
1 моль газа занимает 22.4 л при н.у.
Объём Cl2 = 9.81 моль * 22.4 л/моль ≈ 219.66 л.
Теперь найдем массу натрия (Na), полученного при электролизе:
Количество вещества Na = 9.81 моль.
Молярная масса Na = 22.99 г/моль.
Масса Na = 9.81 моль * 22.99 г/моль ≈ 225.07 г.
Ответ:
Объём хлора (Cl2) ≈ 219.66 л.
Масса натрия (Na) ≈ 225.07 г.
Для решения задачи о вычислении объёма хлора и массы натрия, получаемых при электролизе 585 г хлорида натрия (NaCl) с содержанием 2% примесей, начнём с определения чистой массы NaCl.
Шаг 1: Определение массы чистого NaCl.
Сначала вычислим массу примесей в 585 г хлорида натрия:
Масса примесей = 2% от 585 г = 0.02 * 585 г = 11.7 г.
Теперь найдем массу чистого NaCl:
Масса чистого NaCl = 585 г — 11.7 г = 573.3 г.
Шаг 2: Вычисление количества вещества NaCl.
Теперь мы можем рассчитать количество вещества NaCl, используя его молярную массу:
Молярная масса NaCl = 22.99 г/моль (натрий) + 35.45 г/моль (хлор) = 58.44 г/моль.
Количество вещества NaCl можно найти по формуле:
Количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль).
Количество вещества NaCl = 573.3 г / 58.44 г/моль ≈ 9.81 моль.
Шаг 3: Определение количества хлора, получаемого при электролизе.
По уравнению электролиза NaCl:
2 NaCl → 2 Na + Cl2
Из одного моля NaCl получается один моль Cl2. Таким образом, количество вещества Cl2 будет равно количеству вещества NaCl:
Количество вещества Cl2 = 9.81 моль.
Шаг 4: Вычисление объёма хлора при нормальных условиях.
При нормальных условиях (н. у.) 1 моль газа занимает 22.4 литра.
Объём Cl2 можно вычислить следующим образом:
Объём Cl2 = 9.81 моль * 22.4 л/моль ≈ 219.8 л.
Шаг 5: Определение массы натрия, получаемого при электролизе.
Согласно уравнению электролиза, из 2 моль NaCl получается 2 моль натрия (Na). Следовательно, количество натрия будет равно количеству NaCl:
Количество вещества Na = 9.81 моль.
Теперь найдём массу натрия:
Молярная масса натрия (Na) = 22.99 г/моль.
Масса натрия = количество вещества * молярная масса = 9.81 моль * 22.99 г/моль ≈ 225.0 г.
Итог:
- Объём хлора (Cl2) при н. у.: ≈ 219.8 литров.
- Масса натрия (Na), полученного при электролизе: ≈ 225.0 граммов.
Лабораторные работы
