Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 23 Вопрос 4 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Пристли получил кислород разложением оксида ртути (П). Напишите уравнение этой реакции. Придумайте и решите задачу, в условии которой были бы указаны масса исходного вещества и доля в нём примесей, а требовалось бы найти объём кислорода при известном выходе его от теоретически возможного.
Найдите объем газа выделившегося при разложении 144 г оксида ртути (II), содержащего 24 % примесей, если выход продукта реакции составляет 79%.
Пристли получил кислород разложением оксида ртути (II) по уравнению:
2 HgO → 2 Hg + O2
Рассмотрим задачу:
Дано:
- Масса оксида ртути (II) = 144 г
- Доля примесей = 24%
- Выход кислорода = 79%
1. Сначала найдем массу чистого оксида ртути (II):
Масса чистого HgO = 144 г × (1 — 0.24) = 144 г × 0.76 = 109.44 г
2. Теперь найдем количество вещества оксида ртути (II):
Молярная масса HgO = 200.59 г/моль (Hg) + 16 г/моль (O) = 216.59 г/моль
Количество вещества HgO = 109.44 г / 216.59 г/моль ≈ 0.506 моль
3. По уравнению реакции видно, что из 2 моль HgO выделяется 1 моль O2. Следовательно, из 0.506 моль HgO выделится:
Количество O2 = 0.506 моль × (1 моль O2 / 2 моль HgO) = 0.253 моль O2
4. Найдем объем кислорода при нормальных условиях (н.у.):
Объем одного моля газа при н.у. = 22.4 л/моль
Объем O2 = 0.253 моль × 22.4 л/моль ≈ 5.67 л
5. Учитывая выход кислорода, найдем фактический объем:
Фактический объем O2 = 5.67 л × 0.79 ≈ 4.48 л
Ответ: Объем выделившегося кислорода составляет приблизительно 4.48 литра.
Пристли получил кислород разложением оксида ртути (II) по следующему уравнению:
2 HgO → 2 Hg + O2
Рассмотрим задачу:
Дано:
- Масса оксида ртути (II) = 144 г
- Доля примесей = 24%
- Выход кислорода = 79%
Нам необходимо найти объем выделившегося кислорода при разложении оксида ртути (II).
Шаг 1: Определение массы чистого оксида ртути (II)
Сначала найдем массу чистого вещества, учитывая примеси. Для этого рассчитаем массу чистого HgO:
Масса чистого HgO = 144 г × (1 — 0.24) = 144 г × 0.76 = 109.44 г
Шаг 2: Расчет количества вещества оксида ртути (II)
Теперь найдем количество вещества оксида ртути (II). Для этого используем его молярную массу:
Молярная масса HgO = 200.59 г/моль (для ртути) + 16 г/моль (для кислорода) = 216.59 г/моль
Количество вещества HgO = 109.44 г / 216.59 г/моль ≈ 0.506 моль
Шаг 3: Определение количества выделившегося кислорода
Согласно уравнению реакции, из 2 моль HgO выделяется 1 моль O2. Следовательно, из 0.506 моль HgO выделится:
Количество O2 = 0.506 моль × (1 моль O2 / 2 моль HgO) = 0.253 моль O2
Шаг 4: Учет выхода продукта реакции
Теперь учтем выход кислорода, который составляет 79%. Таким образом, фактическое количество выделившегося кислорода будет:
Фактическое количество O2 = 0.253 моль × 0.79 ≈ 0.19987 моль O2
Шаг 5: Перевод количества вещества в объем газа
При нормальных условиях (н.у.) один моль газа занимает объем примерно 22.4 л. Поэтому объем выделившегося кислорода можно рассчитать следующим образом:
Объем O2 = 0.19987 моль × 22.4 л/моль ≈ 4.47 л
Ответ: Объем выделившегося кислорода при разложении 144 г оксида ртути (II), содержащего 24% примесей, составляет примерно 4.47 литра.
Лабораторные работы
