Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 24 Вопрос 1 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Вычислите объём сернистого газа (н. у.), который образуется при обжиге 485 кг цинковой обманки, содержащей в качестве примеси 20% оксида кремния (IV).
Для решения задачи сначала определим, сколько цинка содержится в 485 кг цинковой обманки.
Масса оксида кремния (SiO2) в обманке:
Масса SiO2 = 20% от 485 кг = 0.2 * 485 = 97 кг
Следовательно, масса цинка (Zn) в обманке:
Масса Zn = 485 кг — 97 кг = 388 кг
Теперь определим количество молей цинка:
Молярная масса цинка (Zn) ≈ 65.38 г/моль
Количество молей Zn = (388000 г) / (65.38 г/моль) ≈ 5935.74 моль
При обжиге цинка образуется сернистый газ (SO2) по следующей реакции:
2 Zn + O2 + 2 S → 2 ZnS + 2 SO2
Из уравнения видно, что на 2 моля цинка образуется 2 моля сернистого газа. Таким образом, количество молей SO2 будет равно количеству молей Zn:
Количество молей SO2 = 5935.74 моль
Теперь найдем объем сернистого газа при нормальных условиях (н. у.), где 1 моль газа занимает 22.4 литра:
Объем SO2 = 5935.74 моль * 22.4 л/моль ≈ 133,000 л
Итак, объем сернистого газа, образующегося при обжиге 485 кг цинковой обманки, составляет примерно 133,000 литров.
Для решения задачи необходимо вычислить объем сернистого газа (SO2), который образуется при обжиге 485 кг цинковой обманки, содержащей в качестве примеси 20% оксида кремния (SiO2).
1. Сначала определим массу оксида кремния в обманке:
Масса SiO2 = 20% от 485 кг = 0.2 * 485 кг = 97 кг
2. Теперь найдем массу цинка в обманке:
Масса Zn = 485 кг — 97 кг = 388 кг
3. Далее рассчитаем количество молей цинка. Для этого используем молярную массу цинка:
Молярная масса Zn ≈ 65.38 г/моль.
Переведем массу цинка в граммы: 388 кг = 388000 г.
Количество молей Zn = (388000 г) / (65.38 г/моль) ≈ 5935.74 моль.
4. Теперь определим, сколько сернистого газа образуется при реакции. При обжиге цинка с серой (S) образуется сернистый газ по следующему уравнению:
2 Zn + O2 + 2 S → 2 ZnS + 2 SO2.
Из уравнения видно, что на 2 моля цинка образуется 2 моля сернистого газа. Таким образом, количество молей SO2 будет равно количеству молей Zn:
Количество молей SO2 = 5935.74 моль.
5. Теперь найдем объем сернистого газа при нормальных условиях (н. у.). При н. у. 1 моль газа занимает 22.4 литра:
Объем SO2 = Количество молей SO2 * 22.4 л/моль = 5935.74 моль * 22.4 л/моль ≈ 133,000 литров.
Таким образом, объем сернистого газа, который образуется при обжиге 485 кг цинковой обманки, составляет примерно 133,000 литров.
Лабораторные работы
