ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 24 Вопрос 1 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Вычислите объём сернистого газа (н. у.), который образуется при обжиге 485 кг цинковой обманки, содержащей в качестве примеси 20% оксида кремния (IV).

Для решения задачи сначала определим, сколько цинка содержится в 485 кг цинковой обманки.

Масса оксида кремния (SiO₂) в обманке:

Масса SiO₂ = 20% от 485 кг = 0.2 * 485 = 97 кг

Следовательно, масса цинка (Zn) в обманке:

Масса Zn = 485 кг — 97 кг = 388 кг

Теперь определим количество молей цинка:

Молярная масса цинка (Zn) ≈ 65.38 г/моль

Количество молей Zn = (388000 г) / (65.38 г/моль) ≈ 5935.74 моль

При обжиге цинка образуется сернистый газ (SO₂) по следующей реакции:

2 Zn + O₂ + 2 S → 2 ZnS + 2 SO₂

Из уравнения видно, что на 2 моля цинка образуется 2 моля сернистого газа. Таким образом, количество молей SO₂ будет равно количеству молей Zn:

Количество молей SO₂ = 5935.74 моль

Теперь найдем объем сернистого газа при нормальных условиях (н. у.), где 1 моль газа занимает 22.4 литра:

Объем SO₂ = 5935.74 моль * 22.4 л/моль ≈ 133,000 л

Итак, объем сернистого газа, образующегося при обжиге 485 кг цинковой обманки, составляет примерно 133,000 литров.

Для решения задачи необходимо вычислить объем сернистого газа (SO₂), который образуется при обжиге 485 кг цинковой обманки, содержащей в качестве примеси 20% оксида кремния (SiO₂).

1. Сначала определим массу оксида кремния в обманке:

Масса SiO₂ = 20% от 485 кг = 0.2 * 485 кг = 97 кг

2. Теперь найдем массу цинка в обманке:

Масса Zn = 485 кг — 97 кг = 388 кг

3. Далее рассчитаем количество молей цинка. Для этого используем молярную массу цинка:

Молярная масса Zn ≈ 65.38 г/моль.

Переведем массу цинка в граммы: 388 кг = 388000 г.

Количество молей Zn = (388000 г) / (65.38 г/моль) ≈ 5935.74 моль.

4. Теперь определим, сколько сернистого газа образуется при реакции. При обжиге цинка с серой (S) образуется сернистый газ по следующему уравнению:

2 Zn + O₂ + 2 S → 2 ZnS + 2 SO₂.

Из уравнения видно, что на 2 моля цинка образуется 2 моля сернистого газа. Таким образом, количество молей SO₂ будет равно количеству молей Zn:

Количество молей SO₂ = 5935.74 моль.

5. Теперь найдем объем сернистого газа при нормальных условиях (н. у.). При н. у. 1 моль газа занимает 22.4 литра:

Объем SO₂ = Количество молей SO₂ * 22.4 л/моль = 5935.74 моль * 22.4 л/моль ≈ 133,000 литров.

Таким образом, объем сернистого газа, который образуется при обжиге 485 кг цинковой обманки, составляет примерно 133,000 литров.