Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 24 Вопрос 2 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Составьте уравнение реакции взаимодействия серы с бертолетовой солью КС1О3, зная, что в результате её образуется хлорид калия и сернистый газ. (При составлении уравнения данной реакции используйте метод электронного баланса.) Рассмотрите эту реакцию как окислительно-восстановительный процесс.
Рассмотрим реакцию взаимодействия серы (S) с бертолетовой солью (KClO3). В результате реакции образуются хлорид калия (KCl) и сернистый газ (SO2).
1. Запишем полууровнения окисления и восстановления:
Окисление: S → SO2 + 2e—
Восстановление: ClO3— + 6e— + 6H+ → Cl— + 3H2O
2. Уравняем количество электронов:
Умножим уравнение окисления на 3:
3S → 3SO2 + 6e—
3. Теперь можем записать полное уравнение реакции:
3S + 2KClO3 + 6H+ → 3SO2 + 2KCl + 3H2O
4. Упрощаем уравнение, если необходимо, и записываем его в ионной форме:
3S + 2KClO3 → 3SO2 + 2KCl
Таким образом, уравнение реакции взаимодействия серы с бертолетовой солью будет:
3S + 2KClO3 → 3SO2 + 2KCl
В данной задаче мы рассматриваем реакцию взаимодействия серы (S) с бертолетовой солью (KClO3), в результате которой образуются хлорид калия (KCl) и сернистый газ (SO2). Эта реакция является окислительно-восстановительным процессом, где происходит изменение степеней окисления элементов.
1. Определение полууровнений окисления и восстановления:
Сера (S) в данной реакции окисляется до сернистого газа (SO2). Полууровнение окисления можно записать следующим образом:
Окисление: S → SO2 + 2e—
В этом уравнении сера теряет два электрона, переходя из нулевой степени окисления в +4.
Беретолетовая соль (KClO3) содержит хлор в степени окисления +5. В ходе реакции хлор восстанавливается до хлорида калия (KCl), где он имеет степень окисления -1. Полууровнение восстановления можно записать так:
Восстановление: ClO3— + 6e— + 6H+ → Cl— + 3H2O
Здесь хлор принимает шесть электронов, что приводит к его восстановлению.
2. Уравнивание количества электронов:
Чтобы уравнять количество электронов, участвующих в реакциях окисления и восстановления, мы можем умножить уравнение окисления на 3:
Окисление: 3S → 3SO2 + 6e—
Теперь у нас есть 6 электронов в обоих полууровнениях, что позволяет нам записать полное уравнение реакции.
3. Запись полного уравнения реакции:
Теперь мы можем объединить оба полууровнения и записать полное уравнение реакции:
3S + 2KClO3 + 6H+ → 3SO2 + 2KCl + 3H2O
4. Упрощение уравнения:
Это уравнение можно представить в более простой форме, если необходимо, но оно уже является сбалансированным и показывает, что три атома серы реагируют с двумя молекулами бертолетовой соли с образованием трех молекул сернистого газа и двух молекул хлорида калия.
Таким образом, мы составили уравнение реакции взаимодействия серы с бертолетовой солью, используя метод электронного баланса, и рассмотрели её как окислительно-восстановительный процесс.
Лабораторные работы
