Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 25 Лабораторный опыт 29 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Свойства разбавленной серной кислоты
Проделайте опыты, доказывающие, что серная кислота проявляет типичные свойства кислот.
1. Поместите в одну пробирку гранулу цинка, а в другую — кусочек меди и налейте в обе пробирки по 2 мл раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Почему результат этого эксперимента именно таков? Запишите молекулярное и сокращённое ионное уравнения, рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
В данном эксперименте мы будем наблюдать реакцию разбавленной серной кислоты с двумя металлами: цинком и медью.
1. Описание эксперимента
Поместите в одну пробирку гранулу цинка, а в другую — кусочек меди. Затем добавьте по 2 мл разбавленной серной кислоты в обе пробирки.
Наблюдения
При добавлении серной кислоты к грануле цинка наблюдается выделение газа (водорода), а также происходит растворение цинка. В пробирке с медью реакции не происходит, и газ не выделяется.
Объяснение результатов
Цинк является более активным металлом, чем медь, и способен реагировать с кислотами. В то время как медь не реагирует с разбавленной серной кислотой, так как она менее активна.
Химические уравнения
Молекулярное уравнение реакции цинка с серной кислотой:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Сокращённое ионное уравнение:
Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H2↑
Окислительно-восстановительные процессы
В данном процессе цинк окисляется, теряя электроны и превращаясь в ионы Zn²⁺, а ионы водорода восстанавливаются, принимая электроны и образуя водородный газ.
В данном эксперименте мы исследуем свойства разбавленной серной кислоты, проводя реакцию с двумя различными металлами: цинком и медью. Это поможет продемонстрировать типичные свойства кислот, такие как способность реагировать с металлами и выделять водород.
1. Описание эксперимента
Для проведения опыта нам понадобятся:
- Разбавленная серная кислота (H2SO4)
- Гранула цинка (Zn)
- Кусочек меди (Cu)
- Две пробирки
- Пипетка или мерный цилиндр для наливания кислоты
Сначала поместите гранулу цинка в одну пробирку, а кусочек меди в другую. Затем налейте в обе пробирки по 2 мл разбавленной серной кислоты.
Наблюдения
При добавлении серной кислоты к грануле цинка происходит следующее:
- Выделение пузырьков газа, что указывает на реакцию.
- Цинк начинает растворяться, и раствор становится прозрачным.
В пробирке с медью наблюдений не происходит: газ не выделяется, и кусочек меди остается неизменным.
Объяснение результатов
Результаты эксперимента объясняются различной активностью металлов. Цинк является более активным металлом по сравнению с медью и способен реагировать с разбавленной серной кислотой, в ходе чего выделяется водород:
Химические уравнения
Молекулярное уравнение реакции цинка с серной кислотой выглядит следующим образом:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Сокращённое ионное уравнение, показывающее выделение водорода, можно записать так:
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2
Окислительно-восстановительные процессы
В данной реакции происходит окислительно-восстановительный процесс:
- Цинк (Zn) окисляется, теряя электроны и образуя ионы цинка (Zn2+). Это окисление можно записать как:
Zn → Zn2+ + 2e—
- Ионы водорода (H+) восстанавливаются, принимая электроны и образуя молекулы водорода (H2):
2H+ + 2e— → H2
Таким образом, мы можем сделать вывод, что разбавленная серная кислота проявляет типичные свойства кислот, реагируя с активными металлами и выделяя водород.
Лабораторные работы
