Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 25 Вопрос 1 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Какое из соединений серы проявляет только восстановительные, только окислительные или и окислительные, и восстановительные свойства: сера, сероводород, оксид серы (IV), серная кислота? Почему? Подтвердите свой ответ уравнениями соответствующих реакций.
В данной задаче мы рассмотрим соединения серы и их редокс-свойства.
1. Сера (S)
Сера в элементарном состоянии не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств. Она может окисляться до более высоких степеней окисления, но сама по себе не является ни окислителем, ни восстановителем.
2. Сероводород (H2S)
Сероводород проявляет восстановительные свойства. Он может восстанавливать другие вещества. Например, он может восстанавливать оксид меди (II):
CuO + H2S → Cu + H2O
3. Оксид серы (IV) (SO2)
Оксид серы (IV) может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. В качестве восстановителя он может восстанавливать ионы серебра:
2Ag+ + SO2 + 2H2O → 2Ag + H2SO4
В качестве окислителя он может окислять углерод:
C + 2SO2 → 2CO + 2SO3
4. Серная кислота (H2SO4)
Серная кислота также проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. В качестве окислителя она может окислять цинк:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
А в качестве восстановителя может восстанавливать ионы меди:
Cu2+ + H2SO4 → Cu + H2O + SO2
В данной задаче мы рассмотрим различные соединения серы и их редокс-свойства, а именно: сера, сероводород, оксид серы (IV) и серная кислота. Мы определим, какие из этих соединений проявляют только восстановительные, только окислительные или и окислительные, и восстановительные свойства.
1. Сера (S)
Сера в элементарном состоянии (S8) не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств. Она может окисляться до более высоких степеней окисления, однако сама по себе не является ни окислителем, ни восстановителем. Сера чаще всего находится в форме молекул S8, и в этом состоянии она не реагирует с другими веществами в качестве редуктора или окислителя.
2. Сероводород (H2S)
Сероводород является типичным восстановителем. Он способен восстанавливать другие вещества, отдавая свои электроны. Примером такой реакции может служить восстановление оксида меди (II):
CuO + H2S → Cu + H2O
В этой реакции сероводород восстанавливает оксид меди до металлической меди, а сам окисляется до воды.
3. Оксид серы (IV) (SO2)
Оксид серы (IV) проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. В качестве восстановителя он может восстанавливать ионы серебра:
2Ag+ + SO2 + 2H2O → 2Ag + H2SO4
В этой реакции SO2 восстанавливает ионы серебра до металлического серебра, а сам окисляется до серной кислоты.
В качестве окислителя SO2 может окислять углерод:
C + 2SO2 → 2CO + 2SO3
Здесь углерод окисляется до угарного газа, а SO2 преобразуется в SO3.
4. Серная кислота (H2SO4)
Серная кислота в концентрированном виде также проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. В качестве окислителя она может окислять углерод:
C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O
В этой реакции углерод окисляется до углекислого газа, а серная кислота восстанавливается до оксида серы (IV).
В качестве восстановителя серная кислота может восстанавливать ионы меди (II):
CuO + H2SO4 → Cu + SO2 + H2O
Таким образом, в зависимости от условий реакции, серная кислота может действовать как восстановитель или окислитель.
Вывод:
- Сера (S): не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств.
- Сероводород (H2S): проявляет только восстановительные свойства.
- Оксид серы (IV) (SO2): проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.
- Серная кислота (H2SO4): проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.
Лабораторные работы
