Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 25 Вопрос 2 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Охарактеризуйте: а) сернистый газ; б) оксид серы (VI) по плану: получение, свойства, применение. Напишите уравнения соответствующих реакций.
Получение:
Сернистый газ можно получить при сгорании серы в кислороде:
2 S + 3 O₂ → 2 SO₂
Также он образуется при сжигании серосодержащих ископаемых:
2 FeS₂ + 5 O₂ → 2 FeO + 4 SO₂
Свойства:
Сернистый газ — бесцветный газ с резким запахом. Он растворим в воде, образуя сернистую кислоту (H₂SO₃). SO₂ является сильным восстановителем и реагирует с некоторыми металлами и неметаллами.
Применение:
Сернистый газ используется в производстве серной кислоты, в пищевой промышленности как консервант, а также в сельском хозяйстве для обработки растений.
Оксид серы (VI) (SO₃)
Получение:
Оксид серы (VI) может быть получен путем окисления сернистого газа:
2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃
Свойства:
SO₃ — бесцветный газ или жидкость, обладающая резким запахом. Он хорошо растворим в воде с образованием серной кислоты (H₂SO₄). SO₃ является сильным кислотным оксидом.
Применение:
Оксид серы (VI) используется для производства серной кислоты, которая является важным химическим веществом в промышленности и лабораториях.
Получение:
Сернистый газ (SO₂) можно получить несколькими способами:
- При сгорании серы в кислороде:
2 S + 3 O₂ → 2 SO₂
- При сжигании серосодержащих ископаемых, таких как пирит (FeS₂):
2 FeS₂ + 5 O₂ → 2 FeO + 4 SO₂
- В промышленности сернистый газ также может быть получен в результате процесса крекинга углеводородов.
Свойства:
Сернистый газ — это бесцветный газ с резким, едким запахом. Он хорошо растворим в воде, образуя сернистую кислоту (H₂SO₃). В химическом отношении SO₂ является сильным восстановителем и может реагировать с некоторыми металлами и неметаллами. При нагревании он может окисляться до оксида серы (VI) (SO₃):
2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃
Физические свойства сернистого газа включают его низкую плотность по сравнению с воздухом и высокую реакционную способность, что делает его важным компонентом в различных химических процессах.
Применение:
Сернистый газ широко используется в различных отраслях:
- В производстве серной кислоты, которая является важным сырьем для многих химических процессов.
- В пищевой промышленности как консервант для предотвращения порчи продуктов.
- В сельском хозяйстве для обработки растений и уничтожения вредителей.
- В производстве бумаги для отбеливания целлюлозы.
Оксид серы (VI) (SO₃)
Получение:
Оксид серы (VI) (SO₃) может быть получен несколькими способами:
- Путем окисления сернистого газа (SO₂) в присутствии катализаторов, таких как ванадий(V) оксид:
2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃
- Также оксид серы (VI) может образовываться в результате сгорания серы при высоких температурах:
S + O₃ → SO₃
Свойства:
Оксид серы (VI) — это бесцветный газ или жидкость с резким запахом. Он очень реакционноспособен и легко реагирует с водой, образуя серную кислоту (H₂SO₄):
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
SO₃ также может существовать в нескольких модификациях, включая газообразную, жидкую и твердую формы. Он является сильным дегидратирующим агентом и может вызывать коррозию.
Применение:
Оксид серы (VI) имеет множество применений:
- Основной компонент в производстве серной кислоты, которая используется в химической промышленности, производстве удобрений и аккумуляторов.
- Используется в производстве детергентов и красителей.
- Применяется в качестве реагента в различных химических реакциях.
Лабораторные работы
