Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 25 Вопрос 3 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства разбавленной серной кислоты как электролита. Какое свойство является окислительно-восстановительным процессом? Какие реакции можно отнести к реакциям ионного обмена? Рассмотрите их с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Разбавленная серная кислота (H2SO4) является сильным электролитом и диссоциирует в водном растворе на ионы:
H2SO4 → 2H+ + SO42-
Это уравнение показывает, что молекула серной кислоты распадается на два иона водорода (H+) и один ион сульфата (SO42-).
Окислительно-восстановительным процессом является реакция, в которой происходит изменение степени окисления элементов. В случае разбавленной серной кислоты, она может выступать как окислитель в реакции с некоторыми металлами, например:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
В данной реакции цинк (Zn) окисляется, а ионы водорода (H+) восстанавливаются до водорода (H2).
Реакции ионного обмена можно рассматривать на примере реакции разбавленной серной кислоты с щелочами:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
В этой реакции происходит обмен ионов: ионы водорода (H+) из кислоты соединяются с гидроксид-ионными (OH—) из щелочи, образуя воду. Сульфат-ион (SO42-) соединяется с натрием (Na+) для образования сульфата натрия (Na2SO4). Это также можно объяснить через теорию электролитической диссоциации, где кислота и щелочь диссоциируют на ионы в растворе.
Разбавленная серная кислота (H2SO4) является сильным электролитом, что означает, что она полностью диссоциирует на ионы в водном растворе. Процесс диссоциации можно представить следующим уравнением:
H2SO4 → 2H+ + SO42-
В этом уравнении одна молекула серной кислоты распадается на два иона водорода (H+) и один ион сульфата (SO42-). Это свидетельствует о том, что серная кислота может проводить электрический ток благодаря наличию свободных ионов в растворе.
Среди свойств разбавленной серной кислоты можно выделить окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительным процессом называется реакция, в которой происходит изменение степени окисления элементов. Разбавленная серная кислота может выступать как окислитель в реакциях с некоторыми металлами. Например, в реакции с цинком (Zn) она восстанавливается, а цинк окисляется:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
В данной реакции цинк теряет электроны и переходит в ион Zn2+, что соответствует его окислению. В то же время ионы водорода (H+) восстанавливаются до молекул водорода (H2).
Также можно рассматривать реакции ионного обмена, которые происходят между разбавленной серной кислотой и щелочами. Например, реакция с натриевым гидроксидом (NaOH) выглядит следующим образом:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
В этой реакции происходит обмен ионов: ионы водорода из серной кислоты реагируют с гидроксид-ионов (OH—) из натриевого гидроксида, образуя воду (H2O). В результате реакции образуется сульфат натрия (Na2SO4) и вода. Эта реакция также подтверждает теорию электролитической диссоциации, так как все реагенты в растворе находятся в диссоциированном состоянии.
Таким образом, разбавленная серная кислота демонстрирует как окислительно-восстановительные свойства, так и способности к реакциям ионного обмена, что делает её важным веществом в химии.
Лабораторные работы
