ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 26 Вопрос 4 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Определите, используя метод электронного баланса, коэффициенты в уравнениях реакций, соответствующих следующим схемам

Для определения коэффициентов в уравнениях реакций с использованием метода электронного баланса, необходимо следовать следующим шагам:

Шаг 1: Запишите полные уравнения реакций.

Шаг 2: Определите степени окисления всех элементов в реакциях.

Шаг 3: Найдите изменения в степенях окисления для каждого элемента.

Шаг 4: Составьте уравнения для потерь и приобретений электронов.

Шаг 5: Уравняйте количество потерянных и приобретенных электронов, добавив соответствующие коэффициенты.

Пример:

Рассмотрим реакцию между железом (Fe) и медью (Cu):

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

1. Определяем степени окисления:

• Fe: 0 (в элементарном состоянии)
• Cu: +2 (в CuSO₄)
• Fe: +2 (в FeSO₄)
• Cu: 0 (в элементарном состоянии)

2. Изменения в степенях окисления:

• Fe: 0 → +2 (потеря 2 электронов)
• Cu: +2 → 0 (приобретение 2 электронов)

3. Уравнение для электронного баланса:

Fe → Fe²⁺ + 2e^—

Cu²⁺ + 2e^— → Cu

4. Уравниваем электроны:

1 Fe + 1 CuSO₄ → 1 FeSO₄ + 1 Cu

Итоговое уравнение:

1 Fe + 1 CuSO₄ → 1 FeSO₄ + 1 Cu

Таким образом, коэффициенты в уравнении реакции равны 1.

Для определения коэффициентов в уравнениях реакций с использованием метода электронного баланса необходимо следовать четкой последовательности шагов. Этот метод позволяет уравновесить реакции с учетом изменения степеней окисления элементов.

Шаг 1: Запишите полные уравнения реакций.

Начните с записи химического уравнения, которое вы хотите сбалансировать. Например, рассмотрим реакцию между железом и медью:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Шаг 2: Определите степени окисления всех элементов в реакциях.

Теперь необходимо определить степени окисления для каждого элемента в уравнении:

• Fe: 0 (в элементарном состоянии)
• Cu: +2 (в CuSO₄)
• S: +6 (в SO₄^2-)
• O: -2 (в SO₄^2-)

Шаг 3: Найдите изменения в степенях окисления для каждого элемента.

Теперь определим изменения в степенях окисления:

• Fe изменяется с 0 до +2 (потеря 2 электронов, окисление).
• Cu изменяется с +2 до 0 (приобретение 2 электронов, восстановление).

Шаг 4: Составьте уравнения для потерь и приобретений электронов.

Теперь мы можем записать уравнения для потерь и приобретений электронов:

• Fe → Fe²⁺ + 2e^—
• Cu²⁺ + 2e^— → Cu

Шаг 5: Уравняйте количество потерянных и приобретенных электронов, добавив соответствующие коэффициенты.

В данном случае количество электронов, потерянных железом, равно количеству электронов, приобретенных медью. Следовательно, уравнение уже сбалансировано:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Пример 2:

Рассмотрим реакцию окисления магния:

Mg + O₂ → MgO

1. Определяем степени окисления:

• Mg: 0 (в элементарном состоянии)
• O: 0 (в элементарном состоянии)
• Mg: +2 (в MgO)
• O: -2 (в MgO)

2. Изменения в степенях окисления:

• Mg изменяется с 0 до +2 (потеря 2 электронов).
• O изменяется с 0 до -2 (приобретение 2 электронов).

3. Уравнения для потерь и приобретений электронов:

• Mg → Mg²⁺ + 2e^—
• O₂ + 4e^— → 2O^2-

4. Уравняем количество электронов:

Для уравнивания реакции умножаем уравнение для магния на 2:

2Mg + O₂ → 2MgO

Вывод:

Используя метод электронного баланса, мы успешно сбалансировали обе реакции. Этот метод позволяет четко видеть изменения в степенях окисления и правильно уравновесить химические реакции.