Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 26 Вопрос 5 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
В лаборатории азот получают разложением нитрита аммония: NH4NO2 = N2+ 2Н2О.
Придумайте и решите задачу, в условии которой была бы указана масса исходного вещества и массовая доля в нём примесей, а требовалось бы найти объём одного продукта и число молекул другого получаемого вещества.
Задача:
В лаборатории для получения азота разлагают нитрит аммония (NH4NO2). Имеется 50 г нитрита аммония с массовой долей примесей 10%. Найдите объем азота, полученного при разложении, и число молекул воды.
Решение:
1. Найдем массу чистого нитрита аммония:
Масса примесей = 10% от 50 г = 0.10 * 50 г = 5 г
Масса чистого NH4NO2 = 50 г — 5 г = 45 г
Задача:
В лаборатории для получения азота разлагают нитрит аммония (NH4NO2). Имеется 50 г нитрита аммония с массовой долей примесей 10%. Найдите объем азота, полученного при разложении, и число молекул воды.
Решение:
1. Найдем массу чистого нитрита аммония:
Масса примесей = 10% от 50 г = 0.10 × 50 г = 5 г
Масса чистого NH4NO2 = 50 г — 5 г = 45 г
2. Запишем уравнение реакции разложения нитрита аммония:
NH4NO2 → N2 + 2H2O
3. Рассчитаем количество вещества (моль) чистого нитрита аммония:
Молярная масса NH4NO2: 14 + (4 × 1) + 14 + (2 × 16) = 32 г/моль
Количество вещества = масса / молярная масса = 45 г / 32 г/моль ≈ 1.40625 моль
4. По уравнению реакции видно, что из 1 моль NH4NO2 получается 1 моль N2. Значит, количество полученного азота:
Количество N2 = 1.40625 моль
5. Теперь найдем объем азота при нормальных условиях (н.у.):
Объем газа при н.у. = количество вещества × 22.4 л/моль
Объем N2 = 1.40625 моль × 22.4 л/моль ≈ 31.5 л
6. Теперь найдем количество воды, образующейся в результате реакции:
По уравнению реакции видно, что из 1 моль NH4NO2 получается 2 моль H2O.
Следовательно, количество H2O = 2 × 1.40625 моль ≈ 2.8125 моль.
7. Найдем число молекул воды:
Число молекул = количество вещества × число Авогадро (6.022 × 1023 молекул/моль)
Число молекул H2O ≈ 2.8125 моль × 6.022 × 1023 ≈ 1.694 × 1024 молекул.
Ответ:
Объем азота, полученного при разложении: ≈ 31.5 л.
Число молекул воды: ≈ 1.694 × 1024 молекул.
Лабораторные работы
