Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 27 Вопрос 1 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Каково электронное и пространственное строение молекулы аммиака?
Аммиак NH3
Электронное строение атома азота: у него 5 валентных электронов. В процессе образования молекулы аммиака один из этих электронов образует ковалентные связи с каждым из трех атомов водорода, используя три из пяти валентных электронов. Один неподелённый электрон остается на атоме азота, что и приводит к образованию пирамидальной структуры.
Пространственное строение молекулы аммиака можно описать с помощью теории отталкивания электронных пар (VSEPR). Из-за отталкивания между парами электронов, молекула принимает форму треугольной пирамиды, где угол между связями H-N-H составляет примерно 107 градусов.
Таким образом, аммиак является полярной молекулой из-за разницы в электроотрицательности между атомом азота и атомами водорода, что приводит к наличию дипольного момента.
Электронное строение атома азота:
- Атом азота (N) имеет атомный номер 7 и электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p3.
- Из 5 валентных электронов, находящихся на втором энергетическом уровне (2s и 2p), 3 электрона участвуют в образовании ковалентных связей с атомами водорода.
- Остальные 2 электрона в 2s-орбитали образуют неподелённую электронную пару, что влияет на форму молекулы.
Пространственное строение молекулы аммиака:
- Согласно теории отталкивания электронных пар (VSEPR), неподелённая пара электронов на атоме азота отталкивает три пары связующих электронов, что приводит к образованию треугольной пирамидальной формы.
- Угол между связями H-N-H составляет примерно 107 градусов, что меньше, чем в идеальной тетраэдрической геометрии (109.5 градусов), из-за отталкивания неподелённой пары.
- Молекула аммиака полярна, так как атом азота более электроотрицателен, чем водород, что приводит к неравномерному распределению электронной плотности.
Таким образом, аммиак является примером молекулы с треугольной пирамидальной геометрией, где взаимодействие между валентными электронами определяет ее структуру и свойства. Эти характеристики делают аммиак важным соединением в химии и биохимии.
Лабораторные работы
