Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 27 Вопрос 10 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Как получают аммиак: а) в промышленности; б) в лабораторных условиях?
Получение аммиака в промышленности:
В промышленности аммиак получают главным образом методом Габера-Боша. Этот процесс включает синтез азота и водорода при высоких температурах (400-500 °C) и давлениях (150-300 атм) в присутствии катализатора (обычно железа). Реакция протекает по уравнению:
N2 + 3H2 → 2NH3
Этот метод позволяет получать аммиак в больших объемах и с высокой эффективностью.
Получение аммиака в лабораторных условиях:
В лаборатории аммиак можно получить реакцией между гидроксидом натрия (NaOH) и аммоний хлоридом (NH4Cl). Процесс выглядит следующим образом:
NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O
В этом случае аммиак выделяется в газообразной форме, и его можно собирать в газовых баллонах или конденсировать.
Получение аммиака в промышленности:
В промышленности аммиак получают главным образом методом Габера-Боша. Этот процесс включает синтез азота (N2) и водорода (H2) из природного газа, который является основным источником водорода. Процесс проходит в несколько этапов:
- Реформация метана: Природный газ (метан) реагирует с паром при высокой температуре (700-1000 °C) в присутствии катализатора, образуя водород и углекислый газ:CH4 + H2O → CO + 3H2
- Вторичная реакция: Углекислый газ может быть дополнительно преобразован в водород с помощью водяной газовой реакции:CO + H2O → CO2 + H2
- Синтез аммиака: Полученные азот и водород подаются в реактор, где при высоком давлении (150-300 атм) и температуре (400-500 °C) с использованием катализатора (обычно железа) происходит синтез аммиака:N2 + 3H2 → 2NH3
Этот метод позволяет получать аммиак в больших объемах и с высокой эффективностью, что делает его основным способом производства аммиака в мире.
Получение аммиака в лабораторных условиях:
В лаборатории аммиак можно получить несколькими способами. Один из наиболее распространенных методов заключается в реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и аммоний хлоридом (NH4Cl). Процесс выглядит следующим образом:
NH4Cl + NaOH → NH3</sub} + NaCl + H2O
В этом случае аммоний хлорид реагирует с гидроксидом натрия, в результате чего образуется газообразный аммиак, который можно собрать, направив его в сосуд с водой.
Другой метод включает разложение карбоната аммония (NH4CO3) при нагревании:
(NH4)2CO3 → 2NH3</sub} + CO2</sub} + H2</sub}O
Этот метод также позволяет получить аммиак в лабораторных условиях, но требует более высоких температур.
Таким образом, аммиак может быть получен как в промышленных масштабах, так и в лабораторных условиях различными методами.
Лабораторные работы
