ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 27 Вопрос 8 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в следующей схеме химической реакции

Для определения коэффициентов в схеме химической реакции с использованием метода электронного баланса, следуйте следующим шагам:

1. Запишите полное уравнение реакции.
2. Определите степени окисления для всех элементов в реакциях.
3. Разделите уравнение на окислительные и восстановительные половинные реакции.
4. Сбалансируйте каждую половинную реакцию по количеству атомов и зарядам.
5. Умножьте половинные реакции на необходимые коэффициенты, чтобы сбалансировать электроны, потерянные и приобретенные.
6. Сложите обе половинные реакции, чтобы получить сбалансированное уравнение реакции.

Пример:

Если у вас есть реакция: Fe + O₂ → Fe₂O₃, то:

• Определите степени окисления: Fe (0) → Fe (III), O (0) → O (II).
• Составьте половинные реакции:
  • Fe → Fe³⁺ + 3e^—
  • O₂ + 4e^— → 2O^2-
• Сбалансируйте электроны и объедините реакции.

В результате вы получите сбалансированное уравнение реакции.

Для определения коэффициентов в схеме химической реакции с использованием метода электронного баланса, следуйте следующим шагам:

1. Запишите полное уравнение реакции.Для начала необходимо четко определить, какие вещества участвуют в реакции. Например, рассмотрим реакцию между железом и кислородом:

   Fe + O₂ → Fe₂O₃

2. Определите степени окисления для всех элементов в реакциях.Следующим шагом является определение степеней окисления для каждого элемента:
   • Fe в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
   • O в O₂ также имеет степень окисления 0.
   • В Fe₂O₃ железо (Fe) имеет степень окисления +3, а кислород (O) -2.
3. Разделите уравнение на окислительные и восстановительные половинные реакции.Теперь мы можем выделить две половинные реакции:
   • Окисление: Fe → Fe³⁺ + 3e^—
   • Восстановление: O₂ + 4e^— → 2O^2-
4. Сбалансируйте каждую половинную реакцию по количеству атомов и зарядам.Убедитесь, что количество атомов и зарядов одинаково с обеих сторон уравнения:
   • В окислительной реакции: 1 атом Fe с зарядом +3 и 3 электрона (всего +3).
   • В восстановительной реакции: 1 молекула O₂ (0) принимает 4 электрона, чтобы стать 2 атомами O^2- (всего -4).
5. Умножьте половинные реакции на необходимые коэффициенты, чтобы сбалансировать электроны, потерянные и приобретенные.Так как в окислительной реакции теряется 3 электрона, а в восстановительной — 4 электрона, умножим окислительную реакцию на 4, а восстановительную — на 3:
   • Окисление: 4Fe → 4Fe³⁺ + 12e^—
   • Восстановление: 3O₂ + 12e^— → 6O^2-
6. Сложите обе половинные реакции, чтобы получить сбалансированное уравнение реакции.Теперь складываем обе половинные реакции:

   4Fe + 3O₂ → 4Fe³⁺ + 6O^2-

   Итак, итоговое уравнение будет выглядеть так:

   4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

Таким образом, коэффициенты для данной реакции составляют: 4 для Fe и 3 для O₂, что приводит к образованию 2 молекул Fe₂O₃.

Вывод:

Метод электронного баланса позволяет эффективно сбалансировать химические реакции, учитывая изменения степеней окисления элементов. Этот метод особенно полезен для сложных реакций с несколькими окислителями и восстановителями.