Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 28 Лабораторный опыт 31 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Распознавание солей аммония
Налейте в одну пробирку раствор хлорида натрия, а в другую — раствор хлорида аммония (1—2 мл). Затем добавьте в каждую пробирку по 1—2 мл раствора щёлочи и подогрейте содержимое пробирок на спиртовке (используйте держатель). Поднесите к отверстию пробирок влажную красную лакмусовую бумажку или влажную полоску универсального индикатора. Что наблюдаете? Как называется подобная реакция? Как ещё можно обнаружить выделяющийся в результате подобной реакции аммиак? Запишите уравнения реакций.
В две пробирки помещают по 2 мл раствора натриевого хлорида и аммониевого хлорида. Затем в каждую пробирку добавляют по 2 мл раствора натриевого гидроксида и нагревают содержимое на спиртовке, используя пробиркодержатель. К горлышкам пробирок подносят влажную красную лакмусовую бумагу.
В пробирке с натриевым хлоридом изменений не наблюдается. В пробирке с аммониевым хлоридом лакмусовая бумага становится синей из-за выделения аммиачных паров:
NaOH + NH4Cl > NaCl + H2O + NH3 NH3 + H2O > NH4+ + OH- (щелочная среда, лакмус синий)
Эта реакция является качественным тестом на аммиак.
Еще одним качественным тестом на аммиак является образование белого пара при взаимодействии аммиака с соляной кислотой, что приводит к образованию аммониевого хлорида:
NH3 + HCl > NH4Cl
В данном эксперименте используются две пробирки, в которые помещают по 2 мл раствора натриевого хлорида (NaCl) и аммониевого хлорида (NH4Cl). Эти соли являются важными соединениями в химии, и их реакция с натриевым гидроксидом (NaOH) позволяет продемонстрировать некоторые свойства аммиака.
После добавления в каждую пробирку по 2 мл раствора натриевого гидроксида, пробирки нагревают на спиртовке. При этом важно использовать пробиркодержатель для безопасного удержания пробирок в процессе нагревания. Нагревание необходимо для ускорения реакции между реагентами.
К горлышкам пробирок подносят влажную красную лакмусовую бумагу. Лакмусовая бумага используется для определения pH раствора: если раствор становится щелочным, бумага изменит свой цвет на синий.
В пробирке с натриевым хлоридом изменений не наблюдается, так как натриевый хлорид не реагирует с натриевым гидроксидом. В то же время, в пробирке с аммониевым хлоридом происходит реакция, в результате которой выделяются пары аммиака (NH3). Это приводит к изменению цвета лакмусовой бумаги на синий:
NaOH + NH4Cl > NaCl + H2O + NH3 NH3 + H2O > NH4+ + OH- (щелочная среда, лакмус синий)
Таким образом, данная реакция служит качественным тестом на наличие аммиака в пробирке. Образование аммиака указывает на то, что в растворе присутствует аммониевый хлорид.
Еще одним качественным тестом на аммиак является его взаимодействие с соляной кислотой (HCl). При добавлении соляной кислоты к аммиаку происходит реакция, в результате которой образуется белый пар — это аммониевый хлорид (NH4Cl), который осаждается в виде тумана:
NH3 + HCl > NH4Cl
Этот эксперимент демонстрирует важные химические реакции и свойства аммиака, а также позволяет понять, как различные вещества реагируют друг с другом в зависимости от условий.
Лабораторные работы
