Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 28 Вопрос 3 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
С многоосновными кислотами аммиак образует не только средние, но и кислые соли. Напишите формулы кислых солей, которые он может дать при взаимодействии с фосфорной кислотой. Назовите их и напишите уравнения диссоциации этих солей.
При взаимодействии аммиака с фосфорной кислотой образуются кислые соли:
- Аммоний гидрофосфат (NH4HPO4)
- Аммоний дигидрофосфат (NH4)2HPO4
Уравнения диссоциации этих солей:
1. Аммоний гидрофосфат:
NH4HPO4 → NH4+ + HPO42-
2. Аммоний дигидрофосфат:
(NH4)2HPO4 → 2NH4+ + HPO42-
Фосфорная кислота (H₃PO₄) является многоосновной кислотой, и при ее взаимодействии с аммиаком (NH₃) могут образовываться как средние, так и кислые соли. Кислые соли формируются, когда часть протонов (H⁺) фосфорной кислоты замещается аммонием.
При взаимодействии аммиака с фосфорной кислотой образуются следующие кислые соли:
- Аммоний гидрофосфат (NH₄HPO₄): Эта соль образуется при замещении одного протона фосфорной кислоты аммонием. Она содержит как аммонийный ион (NH₄⁺), так и гидрофосфатный ион (HPO₄²⁻).
- Аммоний дигидрофосфат ((NH₄)₂HPO₄): Эта соль образуется при замещении двух протонов фосфорной кислоты аммонием. Она содержит два аммонийных иона и один гидрофосфатный ион.
Теперь рассмотрим уравнения диссоциации этих солей в водном растворе:
1. Аммоний гидрофосфат:
NH₄HPO₄ → NH₄⁺ + HPO₄²⁻
При диссоциации аммоний гидрофосфат распадается на один аммонийный ион и один гидрофосфатный ион, что делает его важным источником как аммония, так и фосфатов в растворе.
2. Аммоний дигидрофосфат:
(NH₄)₂HPO₄ → 2NH₄⁺ + HPO₄²⁻
В этом случае диссоциация приводит к образованию двух аммонийных ионов и одного гидрофосфатного иона. Это также делает данную соль полезной в различных химических реакциях и процессах.
Таким образом, аммиак может образовывать кислые соли с фосфорной кислотой, которые играют важную роль в химии, биохимии и сельском хозяйстве.
Лабораторные работы
