ГДЗ по Химии 9 Класс Новый Учебник 📕 Габриелян — Все Части

Химия

9 класс учебник Габриелян

9 класс

Авторы

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Ахлебинин А.К.

Тип книги

Учебник

Год

2020

Описание

Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.

Преимущества учебника:

Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.

ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 28 Вопрос 5 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Задача

Определите количество вещества, объём (н. у.) и массу аммиака, необходимого для получения 250 кг сульфата аммония, используемого в качестве удобрения.

Краткий ответ:

Для начала запишем уравнение реакции получения сульфата аммония (NH₄)₂SO₄:

(NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄)

1. Определим молекулярную массу сульфата аммония:

M(NH₄)₂SO₄ = 2 × 14 + 8 + 32 = 132 г/моль

2. Найдем количество вещества сульфата аммония для 250 кг:

250 кг = 250000 г
n = m / M = 250000 г / 132 г/моль ≈ 1893.94 моль

3. Определим массу аммиака, необходимую для получения данного количества сульфата аммония:

По уравнению реакции видно, что на 1 моль (NH₄)₂SO₄ требуется 2 моля NH₃.
n(NH₃) = 2 × n((NH₄)₂SO₄) = 2 × 1893.94 моль ≈ 3787.88 моль

4. Теперь найдем массу аммиака:

M(NH₃) = 14 + 3 = 17 г/моль
m(NH₃) = n × M = 3787.88 моль × 17 г/моль ≈ 64393.96 г ≈ 64.39 кг

5. Найдем объем аммиака при нормальных условиях:

1 моль газа занимает объем 22.4 л при н. у.
V(NH₃) = n × 22.4 л = 3787.88 моль × 22.4 л/моль ≈ 84800.83 л ≈ 84.80 м³

Ответ:

Количество вещества аммиака: ≈ 3787.88 моль
Объем аммиака (н. у.): ≈ 84800.83 л (≈ 84.80 м³)
Масса аммиака: ≈ 64.39 кг

Подробный ответ:

Для решения задачи о том, сколько аммиака необходимо для получения 250 кг сульфата аммония, начнем с записи уравнения реакции:

(NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄)

1. Определим молекулярную массу сульфата аммония (NH₄)₂SO₄:

Молекулярная масса аммония (NH₄): 14 (N) + 4 × 1 (H) = 18 г/моль.
Молекулярная масса сульфата (SO₄): 32 (S) + 4 × 16 (O) = 64 г/моль.
Таким образом, молекулярная масса сульфата аммония: 2 × 18 + 64 = 132 г/моль.

2. Теперь найдем количество вещества сульфата аммония для 250 кг:

Переведем массу в граммы: 250 кг = 250000 г.
Теперь рассчитаем количество вещества (n) сульфата аммония:
n = m / M = 250000 г / 132 г/моль ≈ 1893.94 моль.

3. Теперь определим массу аммиака, необходимую для получения данного количества сульфата аммония:

Согласно уравнению реакции, на 1 моль (NH₄)₂SO₄ требуется 2 моля NH₃.
Следовательно, для 1893.94 моль сульфата аммония потребуется:
n(NH₃) = 2 × n((NH₄)₂SO₄) = 2 × 1893.94 моль ≈ 3787.88 моль.

4. Найдем массу аммиака:

Молекулярная масса NH₃: 14 (N) + 3 × 1 (H) = 17 г/моль.
Теперь рассчитаем массу аммиака:
m(NH₃) = n × M = 3787.88 моль × 17 г/моль ≈ 64395.96 г ≈ 64.40 кг.

5. Найдем объем аммиака при нормальных условиях (н.у.):

При н.у. 1 моль газа занимает объем 22.4 л.
V(NH₃) = n × V_{молярный} = 3787.88 моль × 22.4 л/моль ≈ 84851.43 л.

Итак, для получения 250 кг сульфата аммония необходимо:

Масса аммиака: ≈ 64.40 кг.
Объем аммиака при н.у.: ≈ 84851.43 л.
Количество вещества аммиака: ≈ 3787.88 моль.

Оцени решение

← Предыдущий Следующий →

Сообщить об ошибке

Лабораторные работы