Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 29 Лабораторный опыт 32 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Свойства разбавленной азотной кислоты
Проделайте опыты, доказывающие, что азотная кислота проявляет типичные свойства кислот.
1. Поместите в пробирку немного чёрного порошка или одну гранулу оксида меди (II), прилейте в неё 1—2 мл раствора азотной кислоты. Закрепите пробирку в держателе и подогрейте на пламени спиртовки. Что наблюдаете? Запишите молекулярное и ионное уравнения.
Свойства разбавленной азотной кислоты:
1. Поместите в пробирку немного чёрного порошка или одну гранулу оксида меди (II), прилейте в неё 1—2 мл раствора азотной кислоты. Закрепите пробирку в держателе и подогрейте на пламени спиртовки. Что наблюдаете?
Наблюдение: При добавлении разбавленной азотной кислоты к оксиду меди (II) происходит реакция, в результате которой образуется синий раствор нитрата меди (II) и выделяется газ (в зависимости от концентрации кислоты может выделяться диоксид азота).
Молекулярное уравнение:
CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O
Ионное уравнение:
CuO + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O
Таким образом, азотная кислота проявляет типичные свойства кислот, реагируя с основаниями и образуя соли и воду.
Свойства разбавленной азотной кислоты:
1. Для проведения опыта вам понадобятся следующие материалы: чёрный порошок оксида меди (II), разбавленная азотная кислота (HNO₃) и спиртовка с подставкой для пробирок.
2. Поместите в пробирку немного чёрного порошка оксида меди (II) или одну гранулу оксида меди (II). Это вещество является основанием, и мы будем проверять его реакцию с кислотой.
3. Затем аккуратно добавьте в пробирку 1—2 мл раствора разбавленной азотной кислоты. Обратите внимание на то, как кислота взаимодействует с основанием. В результате реакции должен образоваться раствор, который будет иметь характерный синий цвет, указывающий на образование нитрата меди (II).
4. Закрепите пробирку в держателе и подогрейте её на пламени спиртовки. Будьте осторожны и следите за безопасностью, так как при нагревании могут выделяться газообразные продукты.
Наблюдение: При добавлении разбавленной азотной кислоты к оксиду меди (II) происходит реакция, в результате которой образуется синий раствор нитрата меди (II) (Cu(NO₃)₂) и выделяется вода (H₂O). Если кислота более концентрированная, может также выделяться диоксид азота (NO₂), который имеет коричневый цвет и резкий запах.
Молекулярное уравнение реакции:
CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O
Ионное уравнение реакции:
CuO + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O
Таким образом, азотная кислота проявляет типичные свойства кислот, реагируя с основанием и образуя соль (нитрат меди) и воду. Этот эксперимент демонстрирует кислотно-основные реакции, которые являются основой для понимания химических свойств кислот.
Лабораторные работы
