Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 29 Вопрос 4 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Рассмотрите уравнения реакций разбавленной и концентрированной азотной кислоты с медью с точки зрения процессов окисления-восстановления.
Рассмотрим реакции разбавленной и концентрированной азотной кислоты с медью.
1. Реакция разбавленной азотной кислоты с медью:
Уравнение реакции:
Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
Окислительно-восстановительные процессы:
- Медь (Cu) окисляется до иона меди (Cu²⁺), теряя два электрона.
- Азот в составе азотной кислоты восстанавливается из +5 (в NO₃⁻) до +4 (в NO₂).
2. Реакция концентрированной азотной кислоты с медью:
Уравнение реакции:
Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO + 2H₂O
Окислительно-восстановительные процессы:
- Медь (Cu) снова окисляется до иона меди (Cu²⁺), теряя два электрона.
- Азот в составе азотной кислоты восстанавливается из +5 (в NO₃⁻) до +2 (в NO).
Вывод:
В обеих реакциях медь выступает в роли восстановителя, а азотная кислота — в роли окислителя. Разница заключается в конечных продуктах восстановления азота: в разбавленной кислоте это диоксид азота (NO₂), а в концентрированной — оксид азота (NO).
В данной работе мы рассмотрим реакции медью с разбавленной и концентрированной азотной кислотой, а также проанализируем их с точки зрения процессов окисления и восстановления.
1. Реакция разбавленной азотной кислоты с медью:
Уравнение реакции можно записать следующим образом:
Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
В этой реакции медь (Cu) реагирует с разбавленной азотной кислотой (HNO₃). В результате реакции образуется нитрат меди (II) (Cu(NO₃)₂), газообразный диоксид азота (NO₂) и вода (H₂O).
Окислительно-восстановительные процессы:
- Окисление меди: Медь в данной реакции окисляется, превращаясь из элементарного состояния (Cu) в ион меди (Cu²⁺), при этом теряя два электрона:
Cu → Cu²⁺ + 2e⁻
- Восстановление азота: Азот в составе азотной кислоты восстанавливается. В этом случае он переходит из степени окисления +5 (в NO₃⁻) в степень окисления +4 (в NO₂):
2HNO₃ + 2e⁻ → 2NO₂ + 2H⁺
2. Реакция концентрированной азотной кислоты с медью:
Уравнение реакции записывается следующим образом:
Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO + 2H₂O
В этой реакции медь реагирует с концентрированной азотной кислотой, в результате чего также образуется нитрат меди (II), но вместо диоксида азота образуется оксид азота (NO).
Окислительно-восстановительные процессы:
- Окисление меди: Как и в предыдущем случае, медь окисляется до иона меди (Cu²⁺), теряя два электрона:
Cu → Cu²⁺ + 2e⁻
- Восстановление азота: Азот в концентрированной кислоте восстанавливается из степени окисления +5 до степени окисления +2 (в NO):
4HNO₃ + 2e⁻ → 2NO + 2H₂O
Заключение:
Таким образом, в обеих реакциях происходит окисление меди и восстановление азота. Однако продукты реакции различаются: при взаимодействии с разбавленной кислотой образуется диоксид азота, а при взаимодействии с концентрированной кислотой — оксид азота. Эти различия обусловлены разными условиями реакции и степенью окисления азота в различных формах азотной кислоты.
Лабораторные работы
