Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 29 Вопрос 5 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Предложите две цепочки превращений, приводящих к получению азотной кислоты, исходя из азота и аммиака. Опишите окислительно-восстановительные реакции, используя метод электронного баланса.
Цепочка превращений 1:
- Окисление аммиака до азота:
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
Электронный баланс:
- Аммиак (NH3) окисляется, теряя электроны.
- Азот (NO) восстанавливается, принимая электроны.
- Окисление оксида азота до азотной кислоты:
2 NO + O2 + 2 H2O → 2 HNO3
Электронный баланс:
- Оксид азота (NO) окисляется до азотной кислоты (HNO3).
- Кислород (O2) восстанавливается, принимая электроны.
Цепочка превращений 2:
- Окисление аммиака до нитрита:
2 NH3 + 3 O2 → 2 NO2 + 2 H2O
Электронный баланс:
- Аммиак (NH3) окисляется, теряя электроны.
- Диоксид азота (NO2) восстанавливается, принимая электроны.
- Окисление нитрита до азотной кислоты:
NO2 + H2O → HNO3
Электронный баланс:
- Нитрит (NO2) окисляется до азотной кислоты (HNO3).
- Вода (H2O) выступает как восстановитель, принимая электроны.
Цепочка превращений 1:
- Окисление аммиака до оксида азота (NO):Реакция: 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
Электронный баланс:
- Аммиак (NH3) окисляется, теряя электроны. В ходе реакции каждый атом углерода теряет по 3 электрона.
- Оксид азота (NO) образуется в результате окисления аммиака. В этой реакции кислород выступает как окислитель, принимая электроны.
- Окисление оксида азота до азотной кислоты (HNO3):Реакция: 2 NO + O2 + 2 H2O → 2 HNO3
Электронный баланс:
- Оксид азота (NO) окисляется до азотной кислоты (HNO3). Здесь каждый атом азота увеличивает свою степень окисления с +2 до +5.
- Кислород (O2) восстанавливается, принимая электроны и образуя воду.
Цепочка превращений 2:
- Окисление аммиака до нитрита (NO2):Реакция: 2 NH3 + 2 O2 → 2 NO2 + 2 H2O
Электронный баланс:
- Аммиак (NH3) окисляется, теряя электроны. Каждый атом углерода теряет по 3 электрона, в результате чего образуется нитрит.
- Азот в нитрите (NO2) имеет степень окисления +4, что также свидетельствует о процессе окисления.
- Окисление нитрита до азотной кислоты:Реакция: NO2 + H2O → HNO3
Электронный баланс:
- Нитрит (NO2) окисляется до азотной кислоты (HNO3). Здесь степень окисления азота увеличивается до +5.
- Вода (H2O) может выступать как источник кислорода для окисления нитрита.
Таким образом, обе цепочки превращений показывают, как можно получить азотную кислоту из аммиака и азота через последовательные окислительно-восстановительные реакции.
Лабораторные работы
