Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 29 Вопрос 6 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Рассчитайте массу 68%-й азотной кислоты, которую можно получить из 276 кг (н. у.) оксида азота (IV).
Для расчета массы 68%-й азотной кислоты, которую можно получить из 276 кг оксида азота (IV), необходимо использовать уравнение реакции:
4 NO2 + 2 H2O → 4 HNO3
Сначала найдем количество молей оксида азота (IV):
Молярная масса NO2 = 14 (N) + 2 * 16 (O) = 46 г/моль.
Количество молей NO2 = 276000 г / 46 г/моль = 6000 моль.
Согласно уравнению реакции, из 4 моль NO2 получается 4 моль HNO3. Следовательно,:
6000 моль NO2 → 6000 моль HNO3.
Теперь найдем массу полученной азотной кислоты:
Молярная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 63 г/моль.
Масса HNO3 = 6000 моль * 63 г/моль = 378000 г = 378 кг.
Так как мы имеем 68%-ю азотную кислоту, найдем массу раствора:
Масса раствора = масса HNO3 / (процентная концентрация / 100) = 378 кг / (68 / 100) = 555.88 кг.
Таким образом, масса 68%-й азотной кислоты, которую можно получить из 276 кг оксида азота (IV), составляет примерно 555.88 кг.
Для расчета массы 68%-й азотной кислоты (HNO3), которую можно получить из 276 кг оксида азота (IV) (NO2), необходимо сначала рассмотреть уравнение реакции, в которой оксид азота (IV) реагирует с водой для образования азотной кислоты:
Уравнение реакции:
4 NO2 + 2 H2O → 4 HNO3
На первом этапе рассчитаем количество молей оксида азота (IV). Для этого нам нужна его молярная масса:
- Молярная масса NO2 = 14 г/моль (N) + 2 * 16 г/моль (O) = 46 г/моль.
Теперь найдем количество молей NO2 в 276 кг:
- Количество молей NO2 = масса / молярная масса = 276000 г / 46 г/моль ≈ 6000 моль.
Согласно уравнению реакции, из 4 моль NO2 получается 4 моль HNO3. Следовательно, из 6000 моль NO2 мы получим такое же количество моль HNO3:
- 6000 моль NO2 → 6000 моль HNO3.
Теперь рассчитаем массу полученной азотной кислоты. Для этого также найдем молярную массу HNO3:
- Молярная масса HNO3 = 1 г/моль (H) + 14 г/моль (N) + 3 * 16 г/моль (O) = 63 г/моль.
Теперь можем рассчитать массу HNO3:
- Масса HNO3 = количество молей * молярная масса = 6000 моль * 63 г/моль = 378000 г = 378 кг.
Так как мы имеем 68%-ю азотную кислоту, нам нужно найти массу раствора, содержащего эту массу кислоты. Формула для расчета массы раствора выглядит следующим образом:
Масса раствора = Масса HNO3 / (Процентное содержание кислоты)
Подставим известные значения:
- Масса раствора = 378000 г / 0.68 ≈ 555882 г ≈ 555.88 кг.
Итак, мы можем получить примерно 555.88 кг 68%-й азотной кислоты из 276 кг оксида азота (IV).
Лабораторные работы
