Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 30 Лабораторный опыт 35 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Распознавание фосфатов
Налейте в пробирку 1—2 мл раствора фосфата натрия или калия. С помощью пипетки добавьте к нему
несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Запишите молекулярное и ионное уравнения. Можно ли считать эту реакцию качественной на фосфат-ион? Добавьте к содержимому пробирки азотную кислоту до растворения осадка. Почему это происходит?
В пробирку наливают 2 мл раствора фосфата натрия, добавляют несколько капель раствора нитрата серебра. Наблюдается выпадение желтого осадка:
Na3PO4 + 3AgNO3 > Ag3PO4v + 3NaNO3
3Na+ + PO4- + 3Ag+ + 3NO3- > Ag3PO4 + 3Na+ + 3NO3-
PO4- + 3Ag+ > Ag3PO4
Эта реакция является качественной реакцией на фосфат-ионы. Добавляют к содержимому пробирки азотную кислоту до растворения осадка:
Ag3PO4 + 3HNO3 > 3AgNO3 + H3PO4
Ag3PO4 + 3H+ + 3NO3- > 3Ag+ + 3NO3- + H3PO4
Ag3PO4 + 3H+ > 3Ag+ + H3PO4
В отличие от галогенидов серебра, фосфат серебра растворяется при добавлении раствора азотной кислоты, потому что при растворении образуется фосфорная кислота, которая слабее, чем галогеноводородные кислоты.
Ag3PO4 + 3H+ > H3PO4 (кислота средней силы) + 3Ag+
В пробирку добавляют 2 мл раствора натриевого фосфата и несколько капель раствора нитрата серебра. В результате наблюдается образование желтого осадка:
Na3PO4 + 3AgNO3 > Ag3PO4 + 3NaNO3 3Na+ + PO4- + 3Ag+ + 3NO3- > Ag3PO4 + 3Na+ + 3NO3- PO4- + 3Ag+ > Ag3PO4
Эта реакция служит качественным тестом на наличие фосфат-ионов. Затем к содержимому пробирки добавляется азотная кислота до полного растворения осадка:
Ag3PO4 + 3HNO3 > 3AgNO3 + H3PO4 Ag3PO4 + 3H+ + 3NO3- > 3Ag+ + 3NO3- + H3PO4 Ag3PO4 + 3H+ > 3Ag+ + H3PO4
В отличие от галогенидов серебра, фосфат серебра растворяется при добавлении азотной кислоты, так как в процессе растворения образуется фосфорная кислота, которая является более слабой, чем галогеноводородные кислоты.
Ag3PO4 + 3H+ > H3PO4 (кислота средней силы) + 3Ag+
В данном эксперименте в пробирку помещают 2 мл раствора натриевого фосфата (Na3PO4). Затем добавляют несколько капель раствора нитрата серебра (AgNO3). При смешивании этих двух растворов наблюдается образование желтого осадка, который представляет собой фосфат серебра (Ag3PO4). Реакция, происходящая в этом случае, можно записать следующим образом:
Na3PO4 + 3AgNO3 > Ag3PO4 + 3NaNO3
Данная реакция также может быть представлена в ионной форме:
3Na+ + PO4- + 3Ag+ + 3NO3- > Ag3PO4 + 3Na+ + 3NO3-
Или еще проще, выделяя только фосфат-ион и ионы серебра:
PO4- + 3Ag+ > Ag3PO4
Эта реакция является качественным тестом на наличие фосфат-ионов в растворе. Если осадок образуется, это подтверждает присутствие фосфат-ионов.
После этого к содержимому пробирки добавляется азотная кислота (HNO3) до тех пор, пока осадок не растворится. В результате реакции фосфата серебра с азотной кислотой образуются нитрат серебра и фосфорная кислота. Реакцию можно записать следующим образом:
Ag3PO4 + 3HNO3 > 3AgNO3 + H3PO4
Также можно представить эту реакцию в ионной форме:
Ag3PO4 + 3H+ + 3NO3- > 3Ag+ + 3NO3- + H3PO4
Или в упрощенном виде:
Ag3PO4 + 3H+ > 3Ag+ + H3PO4
Важно отметить, что фосфат серебра (Ag3PO4) растворяется в азотной кислоте, в отличие от галогенидов серебра. Это связано с тем, что при растворении образуется фосфорная кислота (H3PO4), которая является слабой кислотой по сравнению с галогеноводородными кислотами. Таким образом, процесс растворения можно выразить следующим образом:
Ag3PO4 + 3H+ > H3PO4 (кислота средней силы) + 3Ag+
Таким образом, данное исследование позволяет не только выявить наличие фосфат-ионов, но и продемонстрировать различия в поведении различных соединений серебра в кислых средах.
Лабораторные работы
