Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 30 Вопрос 2 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения
Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы там, где они имеют место.
1. Превращение этанола в уксусную кислоту:
С2Н5ОН + О2 → С2Н4О2 + Н2О
(Окисление этанола до уксусной кислоты)
2. Превращение глюкозы в этанол:
С6Н12О6 → 2С2Н5ОН + 2СО2
(Ферментация глюкозы)
3. Превращение железа в железный оксид:
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
(Окисление железа до железного оксида)
4. Превращение меди(I) оксида в медь:
2Cu2O + C → 4Cu + CO2
(Восстановление меди(I) оксида углеродом)
5. Превращение серы в серную кислоту:
S + O2 → SO2
SO2 + O2 + 2H2O → H2SO4
(Окисление серы до серной кислоты)
В данной работе рассматриваются химические реакции, которые позволяют осуществить превращения различных веществ. Особое внимание уделяется окислительно-восстановительным процессам, которые имеют место в этих реакциях.
1. Превращение этанола в уксусную кислоту:
Этанол (C2H5OH) может быть окислен до уксусной кислоты (C2H4O2) в присутствии кислорода:
C2H5OH + O2 → C2H4O2 + H2O
В этом процессе этанол теряет электроны, что делает его восстановителем, а кислород выступает в роли окислителя.
2. Превращение глюкозы в этанол:
Глюкоза (C6H12O6) может быть преобразована в этанол (C2H5OH) и углекислый газ (CO2) в процессе ферментации:
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
Здесь глюкоза восстанавливается до этанола, а углекислый газ выделяется как побочный продукт.
3. Превращение железа в железный оксид:
Железо (Fe) может окисляться кислородом (O2) с образованием железного оксида (Fe2O3):
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
В этом процессе железо теряет электроны и становится окисленным, тогда как кислород принимает электроны.
4. Превращение меди(I) оксида в медь:
Медь(I) оксид (Cu2O) может быть восстановлен углеродом (C) до меди (Cu):
2Cu2O + C → 4Cu + CO2
В этом случае углерод действует как восстановитель, отдавая электроны меди(I) оксиду.
5. Превращение серы в серную кислоту:
Сера (S) окисляется до диоксида серы (SO2) и далее до серной кислоты (H2SO4):
S + O2 → SO2
SO2 + O2 + 2H2O → H2SO4
Сера теряет электроны, становясь окисленным веществом, а кислород выступает в роли окислителя.
Таким образом, в каждой из представленных реакций наблюдаются окислительно-восстановительные процессы, которые играют ключевую роль в химических превращениях веществ.
Лабораторные работы
